| Química General | Examen Final | Diciembre 2009 | Altillo.com |
1.- La solubilidad de una sal de Mr = 66 en agua es a 80ºC de 40 g de sal/100g de agua. A 25ºC la solubilidad cae a 20 g de sal/100 g de agua. Calcule la masa de sal que cristalizará cuando se enfríen 840 g de una solución saturada de la sal desde 80ºC hasta 25ºC.
2.- Utilice la notación de Lewis para mostrar las uniones existentes en el sulfato ácido de sodio (sulfato de VI) de sodio.
Datos: Grupos: Na: 1; O: 16 ; S: 16 ; H: 1
3.- Que intensidad de corriente deberá utilizar en la electrolisis de una solución acuosa de sulfato de zinc o tetraoxosulfato (VI) de zinc (II) con electrodos inertes para obtener una deposición catódica de 2,45 g/hora.
Datos: AZn = 65,3; AS = 32; AO = 16
4.- En un radiador de coche se verifica que la temperatura de ebullición del agua es 116,03ºC, cuando está cargado con una solución de etilenglicol de Mr = 62. Si se sabe que a la presión de la bomba el agua pura debería hervir a 115ºC, calcule a que temperatura congelaría el agua en la solución.
Datos: Kc = 1,86 ºC . K / mol y Ke = 0,512 ºC . K / mol
5.- Se ponen en contacto 40,1 gramos de ácido nítrico (nitrato V) de hidrógeno y 27,55 gramos de hidróxido de calcio, para formar la correspondiente sal neutra y agua. Calcule:
a) la masa de reactivo en exceso.
b) la masa de sal producida.
Datos: ACa = 40; AN = 14; AO = 16; AH = 1
6.- Defina: a) electrolito débil (debe mostrar el equilibrio).
b) óxido anfótero.
7.- Defina solución buffer y de dos ejemplos.
8.- ¿Qué son las propiedades coligativas no cuales son?. Defina ósmosis.
9.- Dada la siguiente reacción en equilibrio: 2 A(g) + 2 B(g) ↔ 2AB (g) ΔH > 0
Justifique cómo varía el rendimiento si, independientemente:
a) disminuye la temperatura.
b) sube la presión por disminución del volumen del reactor, a temperatura constante.
10.- En una reacción, ¿cuáles son las dos condiciones para que pueda resolverse utilizando el método ion / electrón?.