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1. Utilizando la notación de Lewis, muestre las uniones existentes en el sulfato  ácido de sodio  o hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de sodio. Desarrolle la formula e indique a que tipo de unión corresponde cada una.

2. En un recipiente de 20 m³ se encuentra encerrado un gas ideal a 300 º C. La presión medida es 8 atm. Este recipiente se conecta con otro de 10 m³, inicialmente al vacío. Calcule la temperatura que debería observarse si se mantuviera la presión constante.

3. En un recipiente de 2 litros se colocan 300 ml de ácido clorhídrico 0,2 M y 150 ml de hidróxido de sodio 0,6 M. Suponga que los volúmenes son aditivos y que el grado de disociación es igual a 1. Calcule el pH de la mezcla.

4. La molaridad de la solución acuosa de un ácido triprótico de masa molecular 98 es 2,6. La densidad de la solución es de 1,2 g/ml. Calcule su porcentaje en masa.

5. Igualar por método ión - electrón la siguiente reacción:

           Cu     +   HNO₃      à   Cu (NO₃)₂   +    NO   +     H₂O 
 

6. Defina presión parcial de un gas en una mezcla y enuncie la Ley de Dalton de las presiones parciales.

7. ¿ Qué son las propiedades coligativas (no cuales son)?. Defina ósmosis.

8. Defina solución buffer y de un ejemplo.

9. Dibuje en un gráfico de solubilidad vs temperatura una curva cualquiera y sobre la misma elija un punto donde la solución es saturada. Demuestre como lo puede convertir en una solución diluida y en una sobresaturada, de dos maneras distintas.

10. Qué diferencia y que semejanza existe entre una sustancia pura y una  mezcla  azeotrópica.