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1) 20,00 ml de un ácio débil AH (Ka=3,2x10^-6) son titulados utilizando 12,45 ml de solución de KOH 0,178M.
a) Calcule la concentración molar y el pH inicial del ácido. b) Calcule el pH en el punto de equivalencia y cuando se ha titulado el 35% del ácido. c) Repita los mismos cálculos indicados en a) y en b); si en lugar de haber titulado un ácido débil, hubiera titulado igual volumen de HNO3 de igual concentración molar. d) ¿Qué tipo de indicadores hubieran sido adecuados para la titulación de la solución de AH y de la solución de HNO3?

2) a) Ordene en forma creciente de pH cada una de las series siguientes (son todas soluciones acuosas de igual molaridad) y justifique adecuadamente añadiendo ecuaciones químicas si fuera necesario: i) HCLO, HNO2, HCN, HNO3; ii) NaNO2, NaNO3, NaCN, NaClO; iii) NH4ClO, NH4NO3, NaClO, NH4OH.
Ka (HClO)= 10^-8; Ka (HCN)= 10^-10; Ka(HNO2)=10^-4; Kb(NH4OH)= 10^-5.
b) 150ml de solución 0,00350 M de I2 en agua se pone en contacto con 250 ml de ciclo hexano. Si la constante de reparte es 1,57 a 25°C, calcule la molaridad de I2 en el equilibrio en la fase orgánica y el volumen de solución de Na2S2O3 0,00224M necesario para titular 25,00 ml de la fase acuosa en equilibrio.
c) Escriba el proceso de hidrólisis que tiene lugar en una solución de NaAc. Indique hacia donde se desplazará la reacción en forma neta, que ocurrirá con el pH y con la Kh cuando: i) se agrega HCL, ii) se diluye con agua; iii) se enfría; iv) se agrega más NaAc; v) se agrega NaOH.

3) a) En una experiencia de electróliis semejante a la realizada en el TP, se recogen 23,50 ml de gas a 25,0°C en la rama catódica del Volámetro de Hoffman. La diferencia de altura entre el nivel en esta rama y en la rama abierta es 12,5 cm, la presión atmosférica es 756,0 torr y la presión vapor del agua a esa temperatura es 24,55 torr. Calcule la cantidad de coulombios y la cantidad de electrones que han circulado y la masa de cobre que se hubiera recogido en el cátodo de una culombímetro de CuSO4 que operó en serie con el voltámetro. PAR: H=1; Cu=63,5; densidad Hg=13,6 g/ml.
b) Respecto del TP de electrólisis, indique qué error cometería en el equivalente electroquímico del hidrógeno, si: i) no se considera la presión de vapor del agua para calcular la presión del gas; ii) se pesa el ánodo de cobre que contiene hierro que se oxida parcialmente a Fe^2+. durante la electrólisis; iii) idem al ii) pero con el ánodo que contiene plata que no se oxida pero se desprende del electrodo durante la electrólisis; iv) los electrodos en el culombímetro eran de platino.
PAR: Cu=63,5; Fe=56; Ag=108.