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UBIQUE  SUS  RESPUESTAS  EN  LOS  CASILLEROS  EN  BLANCO.  RESUELVA  LOS  PROBLEMAS  A  DESARROLLAR  EN  EL 

DORSO  DE  ESTA  HOJA  Y/O  EN  HOJA  ADICIONAL.  LOS  RESULTADOS  NUMÉRICOS  EXPRÉSELOS  CON  3  CIFRAS 

SIGNIFICATIVAS.

 

 

Datos: N

A

: 6,02. 10

23

 mol

-1

           R = 0,082 dm

3

.atm.K

-1

mol

-1

           Kw

(25,0º C) 

= 1,00 x 10 

-14  

 

 
1.-  a) 1 pto. b) 1 pto. 

 

a)  Un átomo del elemento X forma con 3 átomos de oxigeno un oxoanión monovalente. El átomo de X 
tiene 15 protones en su núcleo. El elemento R es el metal alcalino-térreo cuyo catión es isoelectrónico 
con el argón. Identificando con su símbolo a los elementos R y X, escribir la fórmula de Lewis de la sal 
formada por el oxoanión mencionado y el catión de R. 

 

 

b)  Calcular la masa, en gramos, de una muestra de KClO

3

 que contiene 9,03.10

23

 átomos de oxígeno.   

 

61,3 g

 

Responder al dorso

 

 

2

 

En un recipiente se colocan 0,750 dm

3

 de solución acuosa de HNO

3 

 al 20,0 % m/V, 100 g de una 

muestra de arsénico con una pureza del 85,0 % y exceso de agua. La reacción se representa por la 

siguiente ecuación:   

                                 3 As  +  5 HNO

3

  + 2 H

2

O                    5 NO (g) +  3 H

3

AsO

4

   

 

a) Sabiendo que se producen 45,0 g de NO (g), calcular el rendimiento de la reacción 

 

b) El NO (g) se recoge en un recipiente rígido en CNPT. Se agrega O

2

 (g) aumentando la temperatura 

en 30,0 ºC y la presión hasta 2,10 atm. Calcular la masa en gramos de O

2

 (g) agregada.  

Resolver  mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.   

 

 

 

Datos:   As (

M

 = 74,9 g/mol);  HNO

3

 (

M

 = 63,0 g(mol);   H

2

O (

M

 = 18,0 g/mol);  NO (

M

 = 30,0 g/mol)

 

 

3.- 

a) 1,5 ptos.  b) 0,5 ptos. 

 

a) Dadas las siguientes sustancias isómeras:  i)  CH

3

-CH

2

-NH

2

;     ii) CH

3

-(CH

2

)

4

-CH

2

-NH

2

   

Nombrar ambos compuestos. Determinar cuál tiene mayor punto de ebullición. JUSTIFICAR 

explicando su polaridad, diciendo que fuerzas actúan entre las moléculas de cada compuesto y dando 

la conclusión final de porqué uno tiene mayor punto de ebullición que el otro. 

 

   

etilamina y hexilamina 

CH

3

-(CH

2

)

4

-CH

2

-NH

2

 

Responder al dorso

 

 

 b) Determinar la geometría y el ángulo de enlace que predice TRePEV de la siguiente molécula: 

BCl

2

F. Escribir sólo la respuesta. 

 

  

Triangular  120°

 

4

a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos. 

 

a) Hasta que volumen final habrá que diluir 45,0 g una solución de CsOH 2,00 % m/m  M para obtener 
una solución de pH = 12,0. M (CsOH) = 150 g/mol. 
 Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades 

 

 

Resolver al dorso 

0,600 dm

3

 

 

b) En qué rango de pH regulará una solución amortiguadora de ác. butanoico / butanoato de sodio de 

concentraciones adecuadas. K

a

 

(butanoico)

 = 1,50 10

-5

. Escribir sólo la respuesta. 

 

 

3,82 – 5,82

 

5.-

 a) 1 pto. b) 1pto.

 

 

a) Se tiene una solución acuosa de metilamina CH

3

NH

2

 (

M

 = 31,0 g/mol);  pK

b

 

CH3NH2 

= 3,36.  

La concentración de su ácido conjugado en el equilibrio es 3,00.10

-3

 M. Calcular la concentración inicial 

de metilamina en % m/V. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los 
planteos ni las unidades. 

   

 

Resolver al dorso 

0,0733 % m/V 

 

 

b) Si la reacción de ionización de la metilamina es exotérmica, indicar cómo varía el pOH al bajar la 
temperatura. JUSTIFICAR en base al principio de Le Chatelier. 

Disminuye pOH 

Responder al dorso

  

 

 

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Duración del examen: 90 min 

 

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TEMA 4  17-7-13 

 

 

 

 

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