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UBIQUE  SUS  RESPUESTAS  EN  LOS  CASILLEROS  EN  BLANCO.  RESUELVA  LOS  PROBLEMAS  A  DESARROLLAR  EN  EL 

DORSO  DE  ESTA  HOJA  Y/O  EN  HOJA  ADICIONAL.  LOS  RESULTADOS  NUMÉRICOS  EXPRÉSELOS  CON  3  CIFRAS 

SIGNIFICATIVAS.

 

 

Datos: N

A

: 6,02. 10

23

 mol

-1

           R = 0,082 dm

3

.atm.K

-1

mol

-1

           Kw

(25,0º C) 

= 1,00 x 10 

-14  

 

 
1.-  a) 1 pto. b) 1 pto. 

 

a) Un átomo del elemento X forma con 3 átomos de oxigeno un oxoanión monovalente. El átomo de X 
tiene 15 protones en su núcleo. El elemento R es el metal alcalino-térreo cuyo catión es isoelectrónico 
con el neón. Identificando con su símbolo a los elementos R y X, escribir la fórmula de Lewis de la sal 
formada por el oxoanión mencionado y el catión de R. 

 

 

b)  Calcular la masa, en gramos, de una muestra de POCl

3

 que contiene 9,03.10

23

 átomos de cloro.   

 

76,8 g

 

Responder al dorso

 

 

2

 

En un recipiente se colocan 0,500 dm

3

 de solución acuosa de HNO

3 

 al 20,0 % m/V, 75,0 g de una 

muestra de arsénico con una pureza del 85,0 % y exceso de agua. La reacción se representa por la 

siguiente ecuación:   

                                 3 As  +  5 HNO

3

  + 2 H

2

O                    5 NO (g) +  3 H

3

AsO

4

   

 

a) Sabiendo que se producen 39,0 g de NO (g), calcular el rendimiento de la reacción 

 

b) El NO (g) se recoge en un recipiente rígido en CNPT. Se agrega O

2

 (g) aumentando la temperatura 

en 20,0 ºC y la presión hasta 1,80 atm. Calcular la masa en gramos de O

2

 (g) agregada.  

 

Resolver  mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.   

 

 

 

Datos:   As (

M

 = 74,9 g/mol);  HNO

3

 (

M

 = 63,0 g(mol);   H

2

O (

M

 = 18,0 g/mol);  NO (

M

 = 30,0 g/mol)

 

  

3.- 

a) 1 pto.  b) 0,5 ptos. 

 

a) Dadas las siguientes sustancias isómeras:  i)  CH

3

-CH

2

-CH

2

-COO-CH

3

  ii)  CH

3

-(CH

2

)

3

-COOH   

Nombrar ambos compuestos. Determinar cuál tiene mayor punto de ebullición. JUSTIFICAR 

explicando su polaridad, diciendo que fuerzas actúan entre las moléculas de cada compuesto y dando 

la conclusión final de porqué uno tiene mayor punto de ebullición que el otro. 

 

     

 butanoato de metilo y 

acido pentanoico   

  

CH

3

-(CH

2

)

3

-COOH   

Responder al dorso

 

 

 b) Determinar la geometría y el ángulo de enlace que predice TRePEV de la siguiente especie 

química: NH

4

+

. Escribir sólo la respuesta. 

 

  

Tetraédrica, 109,5°

 

 

4

a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos. 

 

a) Hasta que volumen final habrá que diluir 30,0 g una solución de NaOH 2,00 % m/m  para obtener 
una solución de pH = 12,0. M (NaOH) = 40 g/mol 
 Resolver   mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades 

 

 

Resolver al dorso 

1,50 dm

3

 

 

b) En qué rango de pH regulará una solución amortiguadora de ác. láctico / lactato de sodio de 

concentraciones adecuadas. K

a

 

(láctico)

 = 8,40 10

-4

. Escribir sólo la respuesta. 

 

 

2,08 – 4,08

 

5.-

 a) 1 pto. b) 1pto.

 

 

a) Se tiene una solución acuosa de hidracina H

2

NNH

2

 (

M

 = 32,0 g/mol);  pK

b

 

H2NNH2 

= 5,52.  

La concentración de su ácido conjugado en el equilibrio es 3,00.10

-4

 M. Calcular la concentración inicial 

de hidracina en % m/V. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos 
ni las unidades. 

   

 

Resolver al dorso 

 

9,63.10

-2

 % m/V 

 

b) Si la reacción de ionización de la hidracina es exotérmica, indicar cómo varía el pOH al bajar la 
temperatura. JUSTIFICAR en base al principio de Le Chatelier. 

Disminuye pOH 

Responder al dorso

  

 

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Duración del examen: 90 min 

 

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TEMA 2  17-7-13 

 

 

 

 

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