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UBIQUE SUS RESPUESTAS EN LOS CASILLEROS EN BLANCO. RESUELVA LOS PROBLEMAS A DESARROLLAR EN EL DORSO
DE ESTA HOJA Y/O EN HOJA ADICIONAL. LOS RESULTADOS NUMÉRICOS EXPRÉSELOS CON 3 CIFRAS SIGNIFICATIVAS.
Datos: NA: 6,02. 1023 mol-1 R = 0,082 dm3.atm.K-1mol-1 Kw(25,0º C) = 1,00 x 10 -14
1.- a) 1 pto. b) 1 pto.
a)
i) Nombrar el siguiente compuesto : CH3-CH2-CH(CH2-CH3)-CH2-CO-NH-CH3
ii) Escribir la fórmula de un isómero estructural de la 4-amino-2-hexanona.
iii) Indicar cuál/cuáles de las siguientes sustancias presentan dos estereoisómeros que son
enantiómeros entre sí : I) CH3-CH(OH)-CH2-CH3 ; II) CH3-CH(CH3)-(CH2)2-CH2-OH
III) CH3-CH2-C(CH3)(OH)-CH2-CH3
i) 3-etil-N-metilpentanoamida
ii) ej: 3-amino-2-hexanona
iii) I)
b) Dadas las siguientes sustancias de masa molecular similar: CH3-(CH2)3-CHO y CH3-(CH2)2-COOH
Determinar cuál tiene mayor punto de ebullición.
JUSTIFICAR explicando su polaridad, diciendo que fuerzas actúan entre las moléculas de cada
compuesto y dando la conclusión final de porqué uno tiene mayor punto de ebullición que el otro.
CH3-(CH2)2-COOH
Responder al dorso
2.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.
a) Una muestra de 130 g de Al que contiene 20,0% de impurezas inertes se hacen reaccionar con 3,00 L
de solución acuosa de NaOH 1,25 M. La reacción se representa por la siguiente ecuación:
2 Al (s) + 2 NaOH (ac) + 2 H2O 2 NaAlO2 (ac) + 3 H2 (g)
Se obtienen 94,5 dm3 de H2 (g) medidos en CNPT. Calcular el porcentaje de rendimiento de la
reacción. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las
unidades.
75,0 %
Resolver al dorso
b) Indicar la fórmula del agente reductor, qué elemento cambia su estado de oxidación en el mismo y
cuál es el cambio que se produce en el estado de oxidación de dicho elemento.
Al
Al de 0 a +3
Datos: Al (M = 27,0 g/mol ) ; NaOH (M = 40,0 g/mol) ; NaAlO2 (M = 82,0 g/mol ) ; H2O (M = 18,0 g/mol) ; H2 (M = 2,00 g/mol).
3.- a) 1 pto. b) 1pto.
a) En un recipiente cerrado de 12,0 L, a determinada temperatura, se produce la reacción
representada por la siguiente ecuación: 2 H2O (g) ⇄ 2 H2 (g) + O2 (g)
Una vez alcanzado el equilibrio, el sistema está formado por 1,50 mol de H2O; 0,800 mol de H2 y
0,480 mol de O2. Calcular el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.
1,14 10-2
b) Indique en qué sentido evoluciona el sistema si disminuye la concentración de agua a temperatura
constante. JUSTIFICAR en base al principio de Le Chatelier.
Hacia reactivos
Responder al dorso
4.- a) 1,5 pto. b) 0,5 pto.
a) 10,0 cm3 de una solución de HBr (M = 80,9 g/mol) se diluyen con agua hasta un volumen final de
150 cm3. La solución diluida tiene un valor de pOH = 10,00. Calcular la molaridad de la solución
concentrada. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las
unidades.
1,50.10-3 M
Resolver al dorso
b) Escribir la ecuación que representa cómo actúa el buffer HF/NaF ante el agregado de una pequeña
cantidad de iones hidróxido.
HF + OH− F− + H2O
5.- 2 ptos.
Se dispone de una solución acuosa de NH3 cuyo pH es 11,13. Conociendo que pKb del NH3 es 4,74 y
M (NH3) = 17,0 g/mol; calcular los moles de NH3 que se encuentran disueltos en 200 cm3 de solución.
Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.
0,0203 mol
Resolver al dorso
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Duración del examen: 1.30hs
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QUÍMICA
2P1C2013
TEMA 2 - 26-06-13
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