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Química General e Inorgánica Parcialito 2º Cuat. de 2009 Altillo.com

Parcialito TP 3 y 4 –L1

P1) Determine que tipo de error se comete (exceso, defecto, ninguno) en la determinación de la densidad si ocurre lo siguiente:

  1. El KClO3 esta impurificado con arena.
  2. El KClO2 esta húmedo en el momento de la pesada.

P2) Dada la siguiente reacción de descomposición térmica:

            BaOx+1 (s) à X/2 O2(g) + BaO(s) 
 

Se parte de 1,10 g de BaOx+1(s) que se descomponen en un equipo similar al utilizado en el TP de gases para descomponer KClO3. Se recogen 80,10 mL del gas liberado a 1 atm y 25ºC. Se determino que a esa Temperatura y presión, la densidad del O2 (g) tiene un valor de 1,3 g/dm3.

  1. Calcule el valor de x.
  2. Calcule la densidad ideal del O2(g) a esa temperatura y presión.

Considere que la Pvap del H2O es despreciable en las condiciones del experimento. Datos MBa = 137 g/mol; Mo = 16 g/mol. 
 

P3) Discuta brevemente si las decisiones tomadas para llevar a cabo los experimentos que se indican a continuación son correctas. Cuando coresponda, indique tambien que tipo de errores se han cometido en las determinaciones experimentales de las entalpías o la contante del calorímetro. Justifique. 
 

  1. en la determinación de la delta Hfus del hielo se utilizo hielo que no se encontraba en contacto con agua liquida.
  2. La determinación del Ck se realizo por triplicado y se obtuvieron los valores: 15, 30 y 45 j/k. como los valores hallados estaban perfectamente equiespaciados se decidió tomar como valor de la constante el promedio de los mismos, o sea 30 j/k.
  3. En la determinación del calor de disolución del NaOH(s) en agua, cuando se dio por terminado la experiencia se abrió el calorímetro y se observo que parte del NaOH(s) empleado no se había disuelto. Como era poca cantidad con respecto a la empleada inicialmente se decidió utilizar los datos recogidos durante la experiencia y con ellos calcular el calor de disolución deseado.
 

P4) Un calorímetro perfectamente adiabático contiene 120,00 g de H2O (l) a 23,00ºC. luego, se introduce una masa de hielo a la temperatura de fusión, se deja que el sistema llegue al equilibrio y finalmente se determina que la Temp. final es de 6,80 ºC. La masa de agua al final del experimento es de 145,00 g. Datos: Cp (H2O, l)=4,184 j/k g. 

  1. Plantear un ciclo termodinámico adecuado que represente el experimento del problema.
  2. Calcular el Delta Hfus del hielo.