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1) Decidir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificar empleando el modelo de orbitales moleculares:
a) El orden de unión para la molécula de es mayor que la molécula de, pero menor que la molécula de.
b) Para explicar algunos resultados experimentales mediante el modelo de OM es necesario emplear el concepto de resonancia.
c) Tanto la molécula de CO como la de CO’ son diamagnéticas.
d) Los orbitales molecularessiempre se construyen a partir de orbitales atómicos s porque tienen igual simetría.
e) La longitud del enlace en la molécula de CN’ es menor que la de la molécula de CN.
f) Los orbitales moleculares ligantes no tienen ningún nodo en el eje internuclear.
Datos: .

Notas: Considerar que para todas las moléculas diatómicas del problema, puede emplearse el mismo diagrama de orbitales moleculares en el cual, según energía creciente, el orden de los OM es: .

2_a) Se colocan un mol de nitrógeno en un recipiente de 10, y un mol de en un recipiente de 5, ambos a 27°C. Suponiendo válida la teoría cinética de los gases, calcular para cada gas:
i) La energía molecular media.         ii) La velocidad media.         iii) La presión.
b) Se añade en cada recipiente 1 mol de y se eleva la temperatura a 127°C en ambos. Calcular, para cada gas en cada recipiente:
i) La energía molecular media.         ii) La velocidad media.         iii) La presión parcial.
Explique las igualdades y diferencias entre los dos gases para las propiedades calculadas.
c) Representar en un mismo gráfico, esquemáticamente, la distribución de velocidades esperadas para el y el a 24°C, y en otro, para a 27 y 127°C.
Datos:

3_a) Calcular las variaciones estándar de entalpía y energía interna para la combustión de un mol de ácido láctico para dar y .
b) Se tiene una bomba calorimétrica de acero, cuya masa es de 14 kg. y tiene una capacidad de 400. Esta bomba se carga con 0.62g de ácido láctico y se llena de oxígeno gaseoso hasta una presión de 20 bar. Se coloca esta bomba en un baño de 2,5 L de agua como indica la figura. Todo el conjunto está inicialmente a 24°C. El conjunto es adiabático.
Se produce la reacción de combustión, quemándose completamente el ácido láctico a y . Calcular la temperatura final del sistema. Suponer que la capacidad calorífica de las sustancias dentro de la bomba es despreciable frente a la del agua y la de la bomba.

Datos:

Fórmulas