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Tema: 6 A
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En la reacción que infla bolsas de aire para automóvil se produce sodio, que es muy reactivo. El sodio a su vez reacciona con KNO3, que se agrega al contenido de la bolsa, según la ecuación:
10 Na (s) + 2 KNO3 (s) ----------> K2 O (s) + 5 Na2 O (s) + N2 (g)
M (g/mol) 23,0 101 94,0 62,0 28,0

1) Calcular la cantidad de nitrato de potasio que se necesita para reaccionar con 92, 0 g de Na.

2) Con esas cantidades de reactivos se producen 7,82 dm3 de N2 (g) (a 0º C y 1,00 atm) Calcular el rendimiento de la reacción.

3) Indicar los estados de oxidación inicial y final del átomo que se reduce.
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4) Calcular el volumen de ___agua que se debe agregar___ a 50,0 mL de una solución acuosa de HCL de PH: 1.50, para que la solución diluida resultante tenga PH: 2.50. Considerar volumenes aditivos.

5) Indicar cuál/es de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s:
A - El PH de una solución 0.100 M de HCLO4 es 1.00.
B - El PH de una solución 0.200 M de HCLO4 es 2.00.
C - El pOH de una solución 0.010 M de HCLO4 es 12.00.
D - El pOH de una solución 0.100 M de HCLO4 es 10.00.

6) Se disuelven en agua 0.800 g de una base fuerte XOH y se obtienen 100 mL de una solución cuyo PH es 13.30. Calcular la masa molar de dicha base.
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Se preparan 500 mL de una solución disolviendo en agua 0.0250 mol de ácido fórmico (HCOOH). El PH de la solución es 2.54.

7) Escribir la ecuación de ionización del ácido y plantear la expresión de su constante de acidez (Ka). Responder al dorso.

8) Calcular el Pka de dicho ácido.
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9) Se tienen tres soluciones de igual consentración molar que tienen respectivamente los ácidos "X", "Y" y "Z". Se sabe que el ácido X es fuerte y que Pka (Y)> Pka (Z). Indicar cuál de las siguientes opciones expresa correctamente el orden creciente de sus PH:
A - PH (X < Y < Z)
B - PH (X < Z < Y)
C - PH (Z < Y < X)
D - PH (Y < Z < X)
E - Ninguna de las anteriores.
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10) Se preparan 500 cm3 de una solución reguladora disolviendo en agua 0.250 mol de metilamina (CH3 NH2, Pkb: 3.36) y 0.125 mol de cloruro de metilamonio. Calcular el PH de dicha solución reguladora.
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11) Una automóvil cargó 10.8 m3 de gas natural comprimido (GNC), volumen medido a 0º C y 1.00 atm. Calcular la presión en atm, de GNC cargado, a una temperatura de 25º C, si la capacidad del tanque (cilindro rígido) es 60,0 L. Considerar comportamiento ideal del gas.

12) Un recipiente rígido cerrado con tapa móvil contiene una mezcla de N2 (g) y Ar (g) a cierta temperatura de la mezcla manteniendo la presión constante, indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:

A - El volumen del recipiente no variará y la presión parcial de N2 disminuirá.
B - El volumen del recipiente y la fracción molar de N2 disminuirán.
C - La densidad de la mezcla disminuirá y la fracción molar de N2 se mantendrá constante.
D - La densidad de la mezcla aumentará y la presión parcial de N2 se mantendrá constante.
E - Ninguna de las anteriores es correcta.
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13) Calcular la masa de sulfato de amonio (M= 132 g/mol) necesaria para preparar 250 mL de una solución 0.200 M.

14) Calcular la molalidad de una solución 15% m/m de perclorato de sodio (M= 123 g/mol)

15) Indicar cuál de las siguientes soluciones tiene mayor consentración de cationes:

A - K2 SO4 0.250 M
B - Na2 CO3 0.150 M
C - KNO3 0.450 M
D - Ca Cl2 0.250 M