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Datos: R 0.082 L. atm K-1.mol-1 Kw:1.00 x 10-4

Una muestra de 75,0 g de pirita (FeS2)impuro se pone a reaccionar con 75,0 g de Oxigeno según la ecuación:

Mg 120 32.0 160 64.0



1- Se obtuvieron 0.270 moles de Fe2O con un rendimiento de la reacción del 100%. Calcular el porcentaje de impurezas de la pirita.



2- Calcular el volumen que ocuparía a 25,0º C y 1,10 atm, el reactivo que queda sin reaccionar.



3- De que tipo de reacción se trata a) acido-base b) redox c)descomposición d) precipitación



4- Calcular el volumen final al que se debe diluir con agua 150 mL de una solución acuosa de LiOH dep OH 1.20 para que la solución diluida resultante tenga un PH de 12,20.



5- Se tiene cuatro soluciones todas ellas con PH. 10.00 1) Mg (OH)2 2) Na OH 3) KOH 4) Ca (OH)2. Indicar cual/es de la/s afirmacioneses/son correcta/s:

a) C1 =C4

b) C2 = C4 c) C1 < C3

d) C1 > C 3 e) C1 = C2

Nota: C1 C2 C3 C4 indica las concentraciones molares de las soluciones 1,2,3 y 4 respectivamente.



6 ) Se diluye en agua 0,240 g de una Base fuerte XOH y se obtiene 200 mL de una solución cuyo PH es 12.70. Calcular la masa molar de dicha base.



7) Calcular el PH de una solución 5,00 x 10-3 M de ácido Nitroso ( HNO pKa=3,34)



8) Si a la solución anterior se le agrega una pequeña cantidad de nitrato de sodio (NaNO2) sin cambio despreciable de su volumen, explicar incluyendo las ecuaciones químicas necesarias que ocurrirá con el PH de la Solucion.



9) Se tiene dos soluciones: la de un ácido HX 5,00 x 10-2 M y la

de otro ácido HY 2,00 x 10-3 M. El Ph de ambas es 3,03. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta.

a) ambos ácido son débiles pero HX es más débil que HY.

b) ambos ácidos son débiles pero HY es más débil que HX.

c) HX es un ácido fuerte y HY es un ácido débil.

d) HX es un ácido débil y HY es un ácido fuerte-

e) Ambos ácidos son fuerte.



10) Una solución reguladora de ácido salicílico (Ka= 1,07 x 10-3) y saliclato de sodio tiene un Ph = 2,70. Calcular la relación de las conservaciones molares/áciso/bases conjugadas.



11) se requiere contar con una solución reguladora de PH= 10,70 ¿Cuál de los siguientes pares ácidos/bases es el más adecuado?

a) NH4Cl / NH 3 (pKb 4,75)

b) HCOOH ( pKa= 3,75) / NaHCOO

c) CH3 NH3Cl/ CH3 NH2 (Pkb = 3,36)

d) HCl/ Na Cl



12) La reacción química representada por la ecuación siguiente es exotérmica.

2NO (g)←͢ N2 (g) + O2 (g)

En un recipiente rigido cerrado se tiene un sistema compuesto por los 3 gases en equilibro a cierta temperatura.Indicar cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correctas:

a)el cociente de reacción (Qc) es mayor a la constante de equilibrio (Kc).

b) mientras se mantenga constante la temperatura del sistema su composición centesimal no variará.

c) Si se extranjera NO (g) del sistema se favorecerá la reacción directa.

e) ninguna de las afirmaciones es correcta.



13) Un aguardiente es una solución que contiene 42,5% /V/V de etanol. Calcular la concentración molar del etanol en la solución. Datos M etanol= 46,0 g por mol. p= 0,800 g/cm3.



14) se dispone de las siguientes soluciones: Na 0,150 M, CaBr2 0,100 M , KCl 0,200M.

Indicar cuál de las siguientes es/son correctas.

a) [Na+] < [Br -] b) [k+]= 2[Br -] c) [Cl-]= 2 [Ca+2] d) [Br -] <[I-]<[Cl-]



15) Se disuelven 10,0 g de K2SO4( M= 174 g/mol-1) en 75,0 mL de agua ( p= 1,00 g/Cm3) Calcular la molalidad de la solución.