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1) Un recipiente con volumen variable contiene una mezcla de O2(g) y N2(g) a una determinada presión y temperatura. Decidir, sin hacer cálculos, si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas y justificar al dorso.
a) Si se agrega N2(g) a presión y volumen constantes, la fracción molar de O2(g) disminuye.
b) Si se disminuye la temperatura a presión constante, la densidad de la mezcla permanece constante.

Dada la siguiente reacción
Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Masas 71,0 40,0 58,5 74,5 18,0
Molares
(g/mol)

Sabiendo que R= 0,0821 atm.L.mol-1.K-1 ; CNPT= 273 K y 1,00 atm

2) Calcular la masa de NaClO si reaccionan 90,0 g Cl2(g) y 110 g NaOH y se sabe que el rendimiento es del 70,0%

3) Calcular el volumen de los 90,0 g Cl2 del punto anterior en CNPT.

4) Si el rendimiento de la reacción fuera del 80,0%, ¿La masa de NaClO que se obtendría seria a) menor; b) mayor ; c) igual a la obtenida en el punto 2?

Del ejercicio 5) al 12) considerar la T=25ºC y kw= 1,00x10-4

5) Calcular el pH de la solución de 3 L que se forma con 6 g de NaOH (M= 40,0 g/mol).

6) Para la solución del punto anterior, ¿cuál es la concentración molar del catión Na+?

7) Ordenar de mayor a menor a los siguientes compuestos según su concentración molar
a) KOH de pH= 10,00
b) Ca(OH)2 de pH= 9,50
c) NaOH de pH= 9,50

8) Indicar la cantidad de moles de ácido benzoico (C6H5COOH ; pka= 4,19) que hay que disolver en agua para formar una solucón de 600 ml y de pH= 2,75.

9) Si a 50 mL de la solución del punto anterior se le agrega una pequeña cantidad de benzanoato de sodio, explicar al dorso, justificando con las ecuaciones químicas correspondientes, qué ocurrirá con el pH de la solución final.

10) Ordenar de mayor a menor según la fuerza básica de los compuestos:
a) Amoníaco (pkb= 4,74)
b) Trimetilamina (kb = 7,40x10-4)
c) Ión cianuro (pka del cianuro de hidrógeno= 9,32)

11) Calcular la cantidad de cloruro de amonio que deberá agregarse a 800 mL de una solución de amoníaco (pkb= 4,74) 0,400 M tal que la solución reguladora resultante tenga un pH = 8,95.

12) Para la solución del punto anterior, escribir la ecuación de la acción reguladora del buffer si se le agregara una pequeña cantidad de KOH.

Para los siguientes problemas considerar las siguientes masas molares:
I) NaCl= 58,5 g/mol II) NaNO3 = 85,0 g/mol III) KCl = 74,5 g/mol

13) Calcular el volumen de una solución 1,50 M que habrá que diluir para obtener 750 g de solución 0,500 m (molal).

14) Ordenar a los siguientes compuestos de mayor a menor concentración molar si se sabe que todos ellos se encuentran a 0,333%m/V.
a) NaCl b) NaNO3 c) KCl