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R= 0.082 L atm / Kmol ; Numero de atomos =6.02x1023 ; 1 u= 1.66x10-27 kg ; pk (25 °C) = 14.00
Se ponen a reaccionar 0.112 mol de claro (Cl2) con 5,27 gramos de una aleación que contiene 77,0 % de cromo, según la ecuación siguiente :
2Cr(s) + 3Cl2(g) ----> 2CrCl2(s) Datos: Rendimiento 79 %; M=(g/mol) , Cr= 52,0 ; Cl2= 70.9 ; CrCl2= 158.4
1) Calculas el volumen de Cl2 que reacciono , medido como gas puro a 320 K y 0.890 atm
2)la sal obtenida se disolvió a 500 mL de agua con una densidad de 1.00 g/mL. Calcular la molalidad de esta solución.
3)Una solución acuosa de ácido ascorbico (C5H7O4COOH) 0.200M tiene un pOh = 11.60. Clcular el pKb de su base conjugada.
4) A 100 mL de una solución acuosa 0.100 M de un soluto R se agrego agua hasta un volumen final de 1.00 dm3. El pH de la solución diluida resulto 1.00 unidades mayor que el de la solucion mas concentrada. Indicar si el soluto R es (a) un ácido débil (b)una base débil (c) un ácido fuerte (d) una base fuerte
5)¿cual/es de los pares conjugados siguientes podría/n usarse para preparar una solución que regule el pH alrededor del valor 10.00?
(a) HONH3+/HONH2(kb=6.60x10-9) (b)C3H7NH3+/C3H7NH2(kb=3.80x10-4) (c)HCOOH (kb=1.70x10-4)/HCOO-
6)Los compuestos J y X son isomeros con formula C5H8O2. Escribir una formula semidesarrollada para las moléculas de cada uno, sabiendo que en J no hay enlaces de Hidrógeno intermoleculares y en X si los hay.
7)Las moléculas isomeras de A y L tienen formula C6H11ClO. Escribir una formula semidesarrollada para cada una, sabiendo que las moleculas de A son quirales y en las de L es posible la isomeria cis - trans.
8)Cual de los grupos funcionales siguientes es característico de los lipidos?
a) amida b) ester c) ácido d) alcoholes
9)Escribir la formula del sulfito de hierro (III)
10)Se desean preparar 250 mL de una solución de iones cloruro de concentración 15.0 mg Cl-/L.
Calcular el volumen de una solución de NaCl 0.0250 M que es necesario diluir para lograr tal propósito.
11)Se disuelven 0.632 g de un ácido fuerte HX03 en agua obteniéndose 2.00L de una solución de pH=2.30.Identificar al elemento X con su símbolo químico.
12) Un recipiente rígido de 10.0 dm3 a 300K contiene CO2(g) y 3.01x1023 moléculas de SO2(g). Calcular la fracción molar del CO2.
13) cuales de los aniones siguientes tiene geometría angular según TRePEV y para estos últimos cuales son los valores aproximados de angulo de enlace?
a)SO-3 b)ClO-4 c) ClO-2 d)ClO- e) NO-2 f) ClO-3
14)Escribir la estructura de Lewis del HClO4 indicando su numero de enlaces covalentes polares presentes en la molécula.
15)La molécula tetraedrica de HXR2 posee 34 protones en total. El elemento X pertenece al grupo 17 de la tabla periódica y la CEE de R2- es (2s)2(2p)6. Escribir la formula molecular identificando a los elementos de X y R con sus símbolos químicos.