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1) un recipiente rígido de 3.15dm3 a 137°C contiene una mezcla gaseosa de H2 y Ne. La fracción molar de H2 en la mezcla es de 0,600 y la presión total del sistema es 1,78atm. Calcular cuantos moles de H2 contiene la mezcla.
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se ponen a reaccionar 1000g de metano (pureza 71,0%) con 1,93x10 moléculas de O2 según la ecuación
CH4 (G) + 2 O2 (g) -> CO2 (G) + 2 H2O (L)
datos M (G/MOL) = CH 16,0 O2: 32,0 CO2: 44.O H2O:18.0
2) indicar que tipo de reacción representa la ecuación química:
a) precipitación b) síntesis c) neutralización d) combustión

3) indicar con su formula el reactivo limitante
4) indicar que masa de CH4 reacciono considerando un rendimiento del 100%
5) indicar que cantidad de CO2 se obtuvo si el rendimiento fue del 65,0%
6) indicar si el rendimiento de la reacción aumenta disminuye o no cambia al disminuir la pureza de metano.

7) en un recipiente rígido de 2,00dm3 se introducen a una cierta temperatura 2,60 mol de CO2 (g) produciéndose la reacción siguiente:
2 CO2 (g) <-> 2CO (g) + O2 (kc = 0,148)
la concentración de CO al llegar al equilibrio es 0,550M calcular la concentración molar de CO2 en el equilibrio.

8) en otro recipiente idéntico al anterior se produce la misma reacción a la misma temperatura, pero partiendo esta vez de una mezcla gaseosa con la siguiente composición inicial:
(CO2)= 1,20M ; (CO)=0.500M (O2)= 0.100M
Unos minutos mas tarde se determina la concentración de O2 en la mezcla. indicar si esta será mayor, menor o igual a O,1OO M
justifica indicando el razonamiento efectuado y todos los cálculos que haya necestiado realizar

9) se dispone de 15,0 mL de una solución acusosa de Ca(OH)2 0,0500M. calcular suponiendo volúmenes aditivos, el volumen de agua que hay que agregar para obtener una solución de ph=12,30

10) el ph de una solución de acido clorhídrico es de 1,65. calcular el numero de aniones cloruro que hay en 3,00L de solución.
11) se dispone de 1,50L de una solución de CH3COOH de ph 2,89 y cuyo % de disociación es 1'36% calcular pka del acido.
12) se dispone de una solución de metilamina 0, 350M indicar con su formula las especies cationicas presentes de la misama.
13) Una solución de acido fluhoridrico (pka=3,17) tiene ph= 2,26 calcular la concentración de iones de fluoruro.
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14) una solución reguladora de ph tiene ph=10,80 calcalar la relación de las concentraciones molares acido/base conjugada sabiendo ka=2,82x10
15) indicar cual/es de los siguientes sistemas elegiría para preparar una solución que regule el ph en el valor 9,00
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a) B/BH+ (kb=2,00x10 ) b) HM/M- (ka=9,5x10 ) c) HX/X (pkb= 5,25)