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Dados los siguientes compuestos a)PCl3 b)HNO2 c)Li2SO4 d)BCl3

1) Dibujar la estructura de Lewis del compuesto ternario iónico.

2) Fórmula del compuesto binario con menor punto de ebullición. Justificar.

3) Nombrar al compuesto b)

4) Nombrar un isómero de CH3CH=CHCH2Br que presente actividad óptica.

5) Escribir la fórmula semidesarrollada del ácido carboxílico del cuál deriva la butanamida.

6) Indicar si el valor del enlace H-C-Br en CH2Br2 se aproxima mas a 109º, 120º o 180º.

7) Para el siguiente par de compuestos cuál es el mas soluble en agua

CH3CH2CH2Cl CH3CH2CH2NH2

8) Relacionar el compuesto CH3(CH2)12COOCH2CH(OH)CH2OH con:

A: Amida-éster- éter-aldéhido- ácido

B: Lípidos-proteínas-ácidos nucléicos- azúcares (hidratos de carbono)


Sabiendo que 20 gramos de una sustância de fórmula molecular C12H5Clx la masa se cloro es 10,9 g, y que la masa de uma molécula es 327u, calcular:

9) El número de átomos de Cloro em uma molécula de sustância

10) Masa de C12H2Cl8 que tiene el mismo número de átomos de H que 0,750 mol de C12H5Clx

11) Identificar por su símbolo y la CEE del anión del tercer halógeno.

12) Identificar por sus símbolos a los elementos X, Q, L y M y ordenarlos de menor a mayor según su radio atómico. X es el cuarto alcalino térrero, el nucleido 126Q tiene 7 neutrones; L forma con el calcio un compuesto CaL (M= 167,89 g/mol); M tiene CEE: 5s25p1

13) Dada una solución de KOH (M=56,1 g/mol) 15,0%m/m y 3,13 M, calcular la densidad.

14) Dada una solución de Na2SO4 (M=142g/mol) 45,0%m/m y densidad 1,2 g/ml, Calcular el Volumen de Agua a agregar a 50 ml de dicha solución para obtener una solución 1,00M. Considere volúmenes aditivos.

15) Calcular la M del ión Na+ en la solución diluida 14.