Una muestra de 480g de Fosfato de Amonio (pureza 90,0%) se mezcla con 3,50 dm³ de solución de Hidróxido de Sodio a 4,00 M

( NH₄)₃PO₄ (s) + 3 Na(OH) (aq) à Na₃PO₄ (aq) + 3 (g) + 3 H₂O (l)

• Calcular la masa que queda sin reaccionar del reactivo en exceso, si el rendimiento de la reacción es del 100 %
  
  
• Si el rendimiento de la reacción fuera 80,0% ¿Qué cantidad de NH₃ se obtendría?
  
  
• Si la concentración de la solución del Hidróxido de Sodio fuera mayor, manteniendo constantes los datos del enunciado y el rendimiento del ítem 2), la masa de Na₃PO₄ obtenida de sería:

1. Menor
2. Mayor
3. Igual

(Justificar al dorso)

• Escribir la ecuación química balanceada correspondiente a la combustión completa del ciclohexano (C₆H₁₂)
  
  
• Un recipiente de volumen variable contiene una mezcla de H₂ (g) y N₂ (g) a cierta temperatura y presión. Si aumenta la temperatura de la mezcla manteniendo la presión constante, indicar cuál de las afirmaciones es correcta:

1. El volumen del recipiente y la fracción molar de H₂ aumentarán.
2. La densidad de la mezcla disminuirá y la presión parcial de H₂ se mantendrá constante.
3. La densidad de la mezcla aumentará y la fracción molar de H₂ se mantendrá constante.
4. El volumen del recipiente aumentará y la presión parcial de H₂ disminuirá.
   
   

• Un recipiente rígido de 5,00 dm³ contiene CO₂ (g) a 27 °C. Manteniendo constante la temperatura se agregan 0,400 mol de O₂ (g) de tal manera que la fracción molar de O₂ en la mezcla es 0,800. Calcular la presión total.
  
  
• Se desean obtener 750 mL de solución acuosa de HCl de pH= 2,60 diluyendo con agua una solución de pH= 1,80. Calcular el volumen de la solución concentrada que debe usarse.
  
  
• Las soluciones A y B son dos soluciones de HCl cuyas concentraciones molares son C_A y C_B Sabiendo que pH_A > pH_B indicar cuál de las afirmaciones es correcta:

1. [OH^-]_A > [OH^-]_B
2. pOH_A > pOH_B
3. [H₃O⁺]_A > [H₃O⁺]_B
4. C_A > C_B
5. Ninguna es correcta
   
   

• Se desea preparar 600 mL de solución acuosa de KOH (M= 56,1 g/mol) de pH= 11,70. Calcular la masa de dicha base que debe disolverse en agua.
• Calcular qué volumen de solución de NaCl 6,00% m/V se necesita para obtener, por dilución con agua, 80,0g de solución 5,00% m/m.
  
  
• Se disuelven en agua 20,0g de sacarosa (M= 342g/mol) y se obtienen 350g de solución cuya densidad es 1,10 g/cm³. Calcular la concentración molar de la solución.
  
  
• Se tienen 200 cm³ de solución de Na₂CO₃ 0,400M. La concentración molar del catión sodio es:

1. 0,320M
2. 0,160M
3. 0,400M
4. 0,800M
5. Otro valor
   
   

• Calcular el pH de una solución 2,40x10^-4 M de Ácido Fórmico (HCOOH pKa= 3,75)
  
  
• ¿Cuál de estas afirmaciones es correcta cuando se diluye la solución del ítem anterior?

1. Aumenta el pH y aumenta [HO^-]
2. Se vuelve menos básica y disminuye [H₃O⁺]
3. Aumenta el pOH y aumenta la acidez
4. Aumenta el pOH y disminuye [H₃O⁺]
   
   

• En una solución reguladora de un ácido débil HX y de su sal NaX la relación de las concentraciones molares ácido/base conjugada es 0,750. El pH de dicha solución reguladora es 3,87. Calcular el valor de la Ka del ácido HX.