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10 Na + 2KNO3 --à K2O + 5 Na2O +N2

1) Calcular la cantidad de nitrato de potasio que se necesita para hacer reaccionar 115 g de sodio.

202 gr de Nitrato ___ 230 g Na
101 gr___ 115 gr Na

202 g__2 moles
101 g___1 mol

Rta: 1,00 mol

2)Con esas cantidades de reactivos se producen 8,40 dm^3 de N2 (a 0°C y 1 atm). Calcular el rendimiento de la reacción

V.P/ 0,0820xT =M
8,4 dm^3/ (273.0,0820) = 0,375 moles N2

28 g N2__1 mol
10,5 g___0,375 mol

28__230
10,5__86,3

115 g__100%
86,3___ 75%

Rta: 75,0%

3) Cuál es el agente oxidante?

Rta: KNO3

4) Calcular el volumen de agua que hay que agregar a 125 ml de HCl de ph= 2,40 para que la solución diluida tenga ph= 3,20. Volúmenes aditivos

pH= 2,40 H3O= (10^-2,40) = 3,98.10^-3
pH= 3,20 H3O= 6,31.10^-4

V. C = V . C
125 ml x(3,98.10^-3) / (6,31.10^-4) = Volumen
788 ml= Vol

788 – 125= 663 ml = Rta

5) Indicar cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:
El pOH de una sc 0,010 M de HClO4 es 12
El pH de sc 0,100 M de HClO4 es de 1
El pH de una sc 0,200 M de HClO4 es de 2
El pOH de una sc 0,100 M de HClO4 es de 10

Rta: a) y b)

6) Se disuelve en H2O 2,51 gr de ácido fuerte y se obtienen 500 ml de sc cuyo pH es 1,30. Calcular la masa molar.

pH= saco la concentración molar, porque es un acido fuerte.
pH= 1,30
H3O= 0,050 que estan en 100 cm^3

0,050__100 cm^3
0,25____500 ml

Masa/ n de moles = masa molar
2,51 gr/ 0,25 =

Rta= 100 gr/mol

7) Se preparan 600 ml de sc disolviendo en H2O 0,0300 ml de etilamina, pH= 11,68

Escriba la ecuación de ionizacion y plantee la constante de basicidad

CH3 CH2 NH2 + H2O à ß CH3CH2NH3 + OH

Kb= CH3CH2NH3+ OH- / CH3CH2NH2

8) Calcular pkb

600 ml___0,03 mol
1000ml___0,05mol

POH= 2,32 OH= 4,79.10^-3

Kb= (4,79.10^-3)^2 / 0.05 - (4,79.10^-3) = 5,08.10^-4

-log 5,08.10^-4 = 3, 30 =pkb = Rta

9) Si se tienen 3 sc de igual concentración molar que contienen ácidos X, Y, Z. X es un acido fuerte. Pka y > pka z. Cuál es su orden creciente de ph?
ph (z<y<x)
ph (y<z<x)
ph (x<y<z)
ph (x<z<y)

Rta: d) Al ser X un acido fuerte, tiene el menor de los ph. Y los ácidos debiles, cuanto mayor sea su K de acidez, mayor pH tendrá.-

10) Se preparan 500 cm^3 de una sc reguladora disolviendo 0,400 mol de metilamina. pKb=3,36 y 0,600 mol de cloruro de metilamonio. Calcular ph


0,400 __500 ml
0.8___1000 ml

Poh= 3,36+log (1,2/0,8)
Poh= 3,54

Ph=10, 46 = rta

11) Un taxista cargó 9,30 m^3 (1000 dm^3) de GNC, volumen a 0°C y 1 atm. Calcular la presión en atm del GNC cargado a 20°C. Si la capacidad del tanque es 57 L.

9300 dm^3 / 273. 0,082= 415,4 moles

P= 293-0,082.415,4 /57 = 175 atm = rta

12) Recipiente cerrado de tapa móvil con una mezcla de N2 y Ar a cierta T y P. Si disminuyo la T y mantengo la P constante. Indicar cuál es correcta:
La densidad disminuye y la fraccion molar se mantiene K
La d aumenta y la P parcial de N2 se mantendrá K
El vol no variará y la P de N2 disminuirá
El vol y la fraccion m disminuiran
Ninguna de las anterior

Rta: b)
P y t son proporcionales ( quiere decir que si uno aumenta, el otro también o viceversa). Son inversamente proporcionales al V. Si el V aumenta, la D disminuye.

13) Calcular la masa de sulfato de amonio para preparar 350 ml de sc 0,300 M

0,300 moles__1000 ml
0,105____ 350 ml

132 g/mol__ 1 mol
13,9___0,105

Rta= 13,9 g

14) Calcular la molalidad de una sc 18% m/m de perclorato de sodio

123 g/mol __ 1 mol
18 ___ 0,146 mol

0,146 mol__ 82 g SV (100 – 18)
1,78___ 1000 g SV

Rta= 1,78

15) Cuál tiene mayor concentración de cationes?
a) KNO3 0,45 M
b) CaCl2 0,25 M
c) K2SO4 0,25 M
d) Na2CO3 0,15 M

Rta: c)

39 g/mol x 0,45 = 17, 6
10
19,5
23x2= 46 x 0,15= 6, 9