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Datos: R: 0,0821 L.atm.K-1.mol-1 1m3=1000L En los problemas 4 a 10: 25°C, Kw (25°C)= 1,00x10-14

El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico según la siguiente ecuación:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (aq) --------------> Na2SO4 (aq) + 2CO2 (g) + 2H2O (g)
M (g/mol): 84,0 98,0 142 44 18
1) Calcular la cantidad de NaHCO3 (s) que se necesita para obtener 1,23 dm3 de CO2 (g) (a 0°C y 1 atm) considerando que el rendimiento es 100%.
2) Cuando se ponen a reaccionar 5,00g de una muestra que contiene NaHCO3 con exceso de H2SO4 y considerando 100% de rendimiento, se forman 0,800 g de agua. Calcular la pureza de la muestra de NaHCO3
3) ¿De qué tipo de reacción se trata? a) descomposición b) síntesis c) ácido base d) rédox

4) Calcular el volumen que debe tener una solución de NaOH de pH 12,40 para que al diluirla con agua se obtengan 750 mL de solución de pOH 2,25.

5) Para una solución 1,00 M de HBr, indicar cuál/cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s a) [H3O+] = [OH-] b) [OH-] = [Br-] c) [OH-] < [Br-] d) [H3O+] = [Br-]

6) Calcular el volumen de una solución de KOH (M = 56,1 g/mol) de pH 11,50 que contiene 0,200g de dicha base.


Se preparan 750mL de una solución disolviendo en agua una cierta cantidad de ácido nitroso (HNO2) (pKa=3,34). El pH de la solución es 2,05.
7) Escribir la ecuación de ionización del ácido y plantear la expresión de su constante de acidez (Ka). Desarrollar al dorso.
8) Calcular la cantidad de ácido que se utilizó para preparar la solución.

9) Se tienen tres soluciones de igual concentración molar que contienen respectivamente las bases “X”, “Y” y “Z”. Se sabe que la base X es fuerte y que pKb(Y) < pKb(Z). Decidir cuál de las siguientes opciones expresa correctamente el orden decreciente de sus pH. a) pH (Y>Z>X) b) pH (X>Y>Z) c) pH (X>Z>Y) d) pH (Z>Y>X) e) ninguna de las anteriores

10) Se tiene una solución reguladora de 0,125M de un ácido débil (HA) y 0,250M de su sal de sodio (NaA). Calcular la constante de acidez del ácido débil sabiendo que el pH de dicha solución reguladora es 5,05.

11) Un conductor de remise cargó gas natural comprimido (GNC) en un tanque (cilindro rígido) de 55,0L de capacidad a una presión de 200 atm y una temperatura de 25°C. Calcular el volumen (en m3) de GNC que cargó medido a 0°C y 1,00 atm. Considerar comportamiento ideal del gas.

12) Un recipiente cerrado con tapa móvil contiene una mezcla de H2 (g) y Ne (g) a cierta temperatura y presión. Si se aumenta la temperatura de la mezcla manteniendo la presión constante, indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. a) la densidad de la mezcla disminuirá y la presión parcial de H2 se mantendrá constante, b) el volumen del recipiente y la fracción molar de H2 aumentarán, c) la densidad de la mezcla aumentará y la fracción molar de H2 se mantendrá constante, d) el volumen del recipiente no variará y la presión parcial de H2 aumentará, e) ninguna de las anteriores es correcta.

13) Calcular la masa de etanol (d=0,800g/ml) presente en 700mL de una bebida que contiene 18,0 %V/V de alcohol.

14) Calcular la concentración molar de una solución 5,00 %m/V de sulfato de sodio (M = 142 g/mol)

15) Indicar cuál de las siguientes soluciones tiene mayor concentración de aniones.
a) KNO3 0,450M b) CaCl2 0,250M c) K2SO4 0,200M d) Na2CO3 0,150M