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10 Na + 2 KNO3 K2O + NA2O + N2
1) Calcular la cantidad de nitrato de potasio se necesita para que reaccione con 115 gramos de Na.
2) Con esas cantidades de reactivo se producen 8,40dm3 de N2 (a 0°C y 1 atm). Calcular el rendimiento.
3) Indicar cuál es el agente oxidante.

4) Calcular el volumen que debe tener una solución de NaOH, de ph: 12,30, para diluir con agua y que se obtengan 800ml de Solución de poh: 2,20.

5) Si tengo una solución de 1,00Molar de HBr, indicar cuál/es son correctas:

a. [OH-]=[Br-]
b. [OH-]<[Br-]
c. [H3O+]=[Br-]
d. [OH-]=[H3O+]
6) Calcular el volumen de una solución KOH (masa molar: 56,1g/mol) con un ph de 11,20 que contiene 0,520g de esa base.

Se preparan 250ml de una solución disuelta en agua de 7,50x10-3 moles de (CH3CH2)2NH (pKb: 3,20)
7) Escribir la ecuación de ionización y plantear Kb.
8) Calcular el ph de dicha sustancia.
9) Teoría

10) Se preparan 500cm3 de una solución reguladora disolviendo en agua 0,400 moles de metil amina (CH3NH2 de pKb: 3,36) y 0,600 moles de cloruro de metilamonio. Calcular ph.

13) Calcular la cantidad de nitrato de potasio (101g/mol, masa molar) presentes en 35,0ml de solución de 17%m/v.

14) Calcular la concentración expresada en %m/v de una solución 0,300M de HCl (36,5g/mol, masa molar).

15) Ordenar las soluciones de menor a mayor según sus concentraciones de catión sodio:

a. Na2SO4         0,200M
b. Na2CO3        0,250M
c. Na3PO4         0,150M
d. NaCl              0,300M