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Tema 4D

_ Se hacen reaccionar 63,0 g de una muestra de dióxido de silicio que contiene impurezas inertes, con 900 mL de una solución de HF 5,00 M, según la ecuación que tiene un rendimiento del 100%:

SiO2 (g) + 4HF (aq) -----> SiF4 (g) + 2H2O (l)
M (g/mol): 60,0 20,0 104 18,0

1.- Calcular el porcentaje de impurezas inertes de la muestra de dióxido de silicio, si se obtiene 0,638 mol de SiF4.
2.- Explicar cómo lograría obtener mayor cantidad de SiF4:
a) Aumentando la pureza de la muestra de SiO2.
b) Aumentando el volumen de la solución de HF.
c) Usando una solución de HF 6,00 M.
3.- Calcular la cantidad de HF necesaria para obtener 35,6 L de SiF4 (g) a 17,0ºC y 1,10 atm.

4.- Calcular la masa de KOH (M = 56 g/mol) necesaria para preparar 500 mL de solución con un pH = 12,70.
5.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones resulta correcta cuando se diluye la solución anterior?:
a) Disminuye el pH y aumenta su basicidad.
b) Se vuelve más básica y aumenta [H3O+].
c) Disminuye el pH y aumenta [HO-].
d) Disminuye el pH y disminuye [HO-].
6.- Ordenar de menor a mayor el pH de las siguientes soluciones: a) 0,0750 L HNO3 0,750 M; b) 5,00 L HBr 0,150 M; c) 2,00 L Ca(OH)2 2,00 M; d) 150 mL HClO4 0,0600 M.

7.- Calcular cuántos moles de metilamina (CH3NH2) se deben disolver en agua para obtener 1.125 mL de una solución con un pH igual a 11,80 (Kb= 4,37x10-4).
8.- Si a la solución anterior se le agrega una pequeña cantidad de NaOH sin cambio apreciable de volumen, explicar qué ocurrirá con la concentración molar del ion metilamonio [CH3NH3+].
9.- Se tiene cuatro soluciones con la misma concentración molar de los siguientes solutos: a) Cloruro de metilamonio (Kb metilamina= 4,37x10-4); b) Ácido acético (pKa= 4,75); c) Hidróxido de sodio; d) Ácido láctico (Ka= 8,40x10-4); ¿Cuál tiene menor pH?
10.- Se tienen 750 mL de una solución de CH3CH2CH2NH (pKb= 3,42). Calcular el valor de la concentración molar que debe tener dicha solución para que al agregarlo 0,600 mol de CH3CH2CH2NH3Cl sin cambio de volumen, se obtenga una solución reguladora cuyo pH sea 10,40.
11.- Para el sistema anterior, indicar el intervalo de pH donde la solución es óptima.

12.- Calcular la concentración molar de una solución CaCl2 (M= 111 g/mol) 11,0 %m/m y densidad 1,09 g/cm3.
13.- Ordenar las siguientes soluciones de menor a mayor concentración molar de aniones Cl-: a) CrCl3 0,050 M; b) BaCl2 0,030 M; c) NaCl 0,100 M; d) KCl 0,050 M.
14.- Se diluye con agua una solución de Manitol (M= 182 g/mol) que contiene 2,00 g de soluto al triple de su volumen para obtener una solución 0,110 M. Calcular el volumen de la solución inicial.