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RESUELVA EN BORRADOR Y ENTREGUE SOLAMENTE ESTA HOJA UBICANDO SUS RESPUESTAS EN LOS CASILLEROS EN BLANCO. ESCRIBA CON LETRA Y NÚMEROS BIEN CLAROS. 
 

Respuestas 1a, 2c, 5 y 8a: 10 puntos c/u; 7: 15 puntos y el resto 5 puntos c/u 
 

1) En 181 cm3 de una muestra del compuesto líquido CS2 a temperatura ambiente hay 3,61.1024 átomos de azufre.

a) Calcular la densidad del compuesto en dichas condiciones. 1,26g.cm-3

b) Calcular la masa de 1 molécula de CS2.                                                                                 76μ 1,26.10-22g

Dato: NA: 6,02 . 1023 mol-1     
 

2) Sean los elementos M, Q, R y T. El elemento M forma un anión divalente con 18 electrones. El isótopo y 34M  tiene 5 neutrones mas que el isótopo 27Q. R es el tercer gas noble. T es el tercer elemento alcalino.

a) Escribir la CEE del elemento Q. 3s23p2

b) La fórmula del compuesto binario que forman M y T entre sí, identificándolos con su símbolo. K2S

c) Escribir la estructura de Lewis del oxoanión triatómico que forma el tercer elemento del grupo V A con número de oxidación 3. AsO2 --

d) Predecir mediante TRePEV la geometría molecular y el ángulo de enlace en la sustancia H2 S Angular, α < 109º 
 

3) Escribir la fórmula de nitrato (III) de cobalto (II).                                  Co (NO2)2 
 

4) Nombrar el compuesto H2CO3                                                         

   Carbonato de hidrógeno                                 ácido carbónico 
 

5) Ordenar de menor a mayor los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: a) NH3, b) CH4, c) LiH d) H2  d, b, a, c 
 

6) Dada una solución 40,0 % m/m de NaOH (Mr= 40,0). Calcular su molalidad. 

16,7 m 
 

7) Se dispone de una solución acuosa de Ca(OH)2 (Mr= 74,0) 1,00 M. Se toma un volumen V de solución original y se lleva a 1000 cm3. Si el % m/V de la solución final es 1,48, calcular el volumen V utilizado de la solución original.                                                                             
 

200 cm3                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        Justificar al dorso con el desarrollo completo del problema 
 

8) Un recipiente rígido de 6,00 L de capacidad contiene, a 298 K, los gases CO2, N2 y NH3 con la misma presión parcial, igual a 0,600 atm. Determinar:

a) de cúal de los gases hay mayor masa en el recipiente;

                                                                                                                        CO2        = px = nx … > Mr > m      Responder y  justificar al dorso

b) la presión total que soporta el sistema; 1,80 atm

d) Si a temperatura constante se produce una pérdida de 0,221 moles de gas, calcular la presión total del sistema final 0,900 atm

Datos: NA: 6,02 . 1023 mol-1           R=0,082 dm3.atm.K-1mol-1