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BLOQUE 1

1)Calcular la cantidad de átomos de cloro contenidos en 80.0 g. de tetracloruro de carbono

2)La CEE del anión monovalente que forman los átomos del elemento X es 4s2 4p6. Escribir la fórmula del óxido que forma X, con su menor estado de oxidación.

3)Dibujar la Lewis del HNO3

Cada uno de los siguientes compuestos: CH3-CH(CH3)-CH2-CH=O, 2-pentanona y 2-metilnonano, tiene una de las siguientes características: a) u no es igual a 0 (=/), P.eb 92.5ºC y no posee isómeros de posición; b) u no es igual a 0 (=/) y P.eb 102ºC y ; c) u=0 y P.eb 140ºC

4)Nombrar el compuesto que tiene las caracteristicas dadas en (a)

5)Escribir la fórmula semidesarrollada de un isómero del compuesto que tiene las características dadas en (c) que tenga menor punto de ebullición y sea ópticamente activo.

6)Escribir la fórmula semidesarrollada de un isómero de cadena del compuesto que tiene las características dadas en (b).

7)Indicar las fuerzas intermoleculares que actúan en el compuesto que tienen las características dadas en (a) cuando se encuentra en estado líquido.


BLOQUE 2

8)Para preparar una bebida cola se utiliza una solución concentrada de H3PO4 (M=98.0 g/mol), de densidad 1.50 g/cm3 y 70% m/m. Calcular su molaridad.

9)Se utilizan 100cm3 de la solución del item 8 y se diluyen con agua obteniéndose una solución 0,500M. Indicar el volumen de la solución diluída (en dm3).

Dada la reacción representada por:
2 Al(s)+2 NaOH(aq)+2 H20(l)---->2 NaAlO2+3 H2(g), se hacen reaccionar 6,75 g. de aluminio (pureza 80%) con
2,00 dm3 de solución acuosa de NaOH de pH=13,05 y exceso de agua, obteniéndose 5,80 dm3 de gas, medido a 26,0 ºC y 0,950 atm.

10)¿Qué rendimiento ha tenido la reacción en esas condiciones?

11)El gas obtenido se recoge a 26,0 ºC, en un recipiente de 5,00 dm3 que contiene 0,400 g. de He(g). Calcular la presión total del sistema.

12)Considerar la reacción representada por la ecuación química:
CO(g)+Cl2(g)<------>COCl2(g)
Partiendo de 0,120 mol de CO(g) y 0,150 mol de Cl2(g) en un recipiente rígido de 3,00 dm3 a una temperatura dada, se encuentra que en el equilibrio la cantidad de Cl2(g) disminuyó un 8,00%. Determinar el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.

13)Calcular la concentración %m/v, de una solución acuosa de ácido acético cuyo pH=2,41.

14)Se tiene 1,50 dm3 de una solución de ácido cianhídrico (pKa=9,32) 1,50 M. Indicar cuántos moles de cianuro de sodio se deben agregar (considerar que no hay cambios de volumen) para obtener una solución de pH=pKa



Para aprobar hay que contestar bien 3 ejercicios como mínimo de cada uno de los 2 bloques.

Algunas respuestas: (sugeridas por el usuario)


BLOQUE 1

1) 2,08 moles.
2) Br2O
3)
H O N O
O
4)-
5)-
6)-
7) Fuerzas London y Dipolo-Dipolo


BLOQUE 2

8) 10,7 M
9) 2,14 dm3
10) 85%
11)1,60 atm.
12)-
13) 4,98% m/v
14)-