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Bloque 1:


La masa de 20 moléculas de CX4 es de 5,12x10-21gr.


1)- Identificar X con su símbolo.

2)- Un átomo del elemento X se combina con n átomos de oxigeno para formar un ión de geometría piramidal. Determinar n.

3)- Ordenar por puntos de ebullición crecientes: X2, X2O, NaX.


Dados los compuestos:

butil etil eter
2- pentenal
4-penten-1-ol
CH3-CH2-CH(CH3)-COOCH2-CH3


4) – Nombrar al compuesto (IV)

5)- Escribir la formula semidesarrollada de un isomero de función del compuesto (I) que presente actividad óptica.

6)- Identificar el compuesto que presenta isomería geométrica e indicar las fuerzas intermoleculares que actúan entre sus moléculas cuando esta en estado liquido.

7)- Escribir la expresión de la constante de ionización de un compuesto orgánico de un carbono que presente propiedades ácidas, indicando todas las especies con sus formulas semidesarrolladas.



Bloque 2:


8)- el herbecida glifosato (M = 288 g/mol) se utiliza disuelto en agua, con una concentración de 40% m/m (densidad: 1,18 g/dm3). Calcular la molaridad de la solución.


9)- Calcular el volumen de solución acuosa de Na2SO4 0.200M que se necesita para preparar, por dilución con agua, 1000cm3 de otra solución cuya concentración ión Na+ es 5, 00x10-3.


Una muestra de 1,00 de NH4Cl (80% pureza) se hace reaccionar con 22,4 L de solución acuosa de Ca(OH)2 PH= 10,70:



Ca(OH)2 (Aq) + 2 NH4Cl (S) 2 NH3 (g) + CaCl2 (Aq) + 2 H2O (L)


En los productos obtenidos se encuentran presentes 5,12x1021 iones cloruro.


10)- Calcular el rendimiento de la reacción

11)- El gas obtenido es recogido en un recipiente de 200ml a 18º C. Calcular la presión que ejerce dicho gas.


Se introducen 3,20 g de SO2 y 0,100 moles de O2 en un recipiente rígido de 5,00 Litros de capacidad a 182°C ocurriendo la reacción: 2SO2 (g) + O2 (g) n2SO3 (g). Cuando se establece la concentración molar del SO3 es de 4.00x 10 -3.

12)- Calcular Kc a dicha temperatura.

Se dispone de una solución de HF de PH: 1,90 y PKa: 3,20(solución “A”)

13) -Una parte de la solución “A” se diluye 100 veces. Calcular el PH de la solución diluida.

14)- Calcular cuantos moles de NaF se deben agregar a 1L de la solución “A” para preparar una solución reguladora de PH: 3,50, suponiendo que no hay cambio de volumen.

Respuestas:

1)- X=Cl

2)- n=3

3)- X2< X2O< NaX

4)- 2-metil butanoato de etilo


5)- CH3-CH2-CH2-CHOH-CH2-CH3


6)- (II) 2-Pentenal. Fuerzas de London, Fuerzas Dipolo Dipolo


7)- HCOOH + H2O n HCOO- + H3O+


Ka= [HCOO-] [H3O+]



[HCOOH]


8)- 2,11 M


9)- 12,5 cm3


10)- sin respuesta


11)- 1,05 atm


12) - 24,7


13)- 3,90


14) sin respuesta