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1) ESTABLECER SI LAS SIGUIENTES PROPOSICIONES SON VERDADERAS O FALSAS, Y JUSTIFIQUE:

a- UNA SOLUCION DE ACIDO ACETICO PRESENTA MAYOR PH QUE UNA SOLUCION DE ACIDO NITRICO DE IGUAL CONCENTRACION. DATO: Ka(acido acético)= 1.8.10^-5

b- UNA SOLUCION DE TIOCIANO DE HIERRO (III), COLOR ROJA, CAMBIA DE COLOR AL AGREGARLE FLUORURO DE SODIO.

Datos: Ki:Fe(SCN)²⁺=7,9.10^-3, Ki: FeF²⁺=3,2.10^-6

c- LA SAL NH4NO3 DISUELTA EN AGUA GENERA UN MEDIO ÁCIDO.

Dato: KNH₃=1,8.10^-5

d- EN VOLUMETRIA DE CLORUROS EL K₂CrO₄ SE UTILIZA COMO INDICADOR DEL PUNTO FINAL.

2)ESTABLEZCA EL PH DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES, PLANTEANDO LOS EQUILIBRIOS INVOLUCRADOS:

a- 0.1 M DE NH₃. Dato: Kb=1,8.10^-5

b- 0.4 miliequivalentas de H₂SO₄ disueltos en 100ml de solución.

c- la solución resultante de mezclar 20ml de HAC 0,1M con 40ml de NAOH 0.05M. Dato: Ka=1,8.10^-5, Kw=1.10^-4

3) DADA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUIMICA:

H₂O + I₂+Fe³⁺ ======= Fe²⁺ + IO₃^- + H⁺

a- Balancear por el método del Ion electrón.

b- Indicar si la reacción ocurre espontáneamente cuando el PH=5 y las concentraciones son 1M.

c- Calcule el Equivalente Gramo Redox del agente reductor.

Datos: E° Fe³⁺/Fe²⁺=0.77v

E° IO₃^-/I₂= 1.19v

Ar_Fe= 56, Ar_I=127,Ar_O=16

4)a- EXPLIQUE COMO PREPARARIA UNA SOLUCION REGULADORA DE PH=8, I EN EL LABORATORIO CUANTA CON HIDRÓXIDO DE SODIO Y LOS SIGUIENTES ACIDOS:

-ACIDO ACETICO(HAc), pKa= 4.74

-ACIDO LACTICO(HLac), pKa=3.86

-ACIDO FOSFÓRICO, pKa₁=2.14; pKa₂=7.2; pKa₃=12.4

b- INDIQUE CUALES SON LAS RESERVAS ÁCIDA Y BÁSICA.