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Se tienen en un recipiente rígido 6.00 g de O₂ gaseoso y se agregan 0.0250 moles de N₂O₄ gaseoso. La densidad de la mezcla es de 4.00 g.cm^-3 y la temperatura del sistema es de 20°C.Calcular:

1) Volumen del recipiente

2) La presión parcial del N₂O₄
Según la ecuación de la siguiente reacción: Sb₂S₃ + 6NaOH + 3C -------> 2Sb + 3Na₂S + 3CO(g) + 3 H₂O.
33.8 g de Sb₂O₃ (10% impuresas) se hacen reaccionar con 50.4 g de C (100 % puros) y exceso de NaOH. El rendimiento de la reacción es del 90%.

3) Indicar en el agente reductor, el elemento que cambia su n° de oxidación y dicho cambio.

4) Calcular el número de moles de Sb obtenidos

5) Si la pureza del C disminuye al 90%, el volumen de CO obtenido: i)aumenta; ii)disminuye; iii)no cambia; iV)no es posible responder.

6) Calcular el volumen de CO obtenido a 20.0°C y 1.20 atm.
Se introducen en un recipiente rígido de 1 dm³ 2 moles de SbCl₅ y se calienta hasta 450 K. Luego en el equilibrio hay también 0.720 moles de SbCl₃ y Cl₂ gaseoso. Esto según la ecuación: 2SbCl₅(g) <------> SbCl₃(g) + Cl₃(g).

7) Calcular la constante de equilibrio del sistema.

8) Hacer el gráfico de las concentraciones de reactivo y producto a lo largo del tiempo.

9) Si se retiran 0.20 moles de Cl₂(g), indicar cualitativamente cómo afecta a la concentración de SbCl₅(g)

10) Escribir la fórmula estructural de un compuesto quiral que corresponda a la fórmula molecular C₆H₁₂O₂ y que tenga un grupo carboxilo (-COOH).
Se disuelven 0.560 g de KOH (Mr=56.1) en agua hasta obtener un volumen de 500 cm³ de solución de KOH. Datos: pK=1.10^-14, pK=14

11) Calcular el pH de la solución

12) Indicar si su basicidad es: a)mayor; b)menor o c)igual; que una solución de Ca(OH)₂ 0.0200 M

13) 150 cm³ de la solución original se diluyen hasta un volmen de 300 cm³. Calcular el pH de la solución diluida.
Dados los siguientes compuestos: HCN(Ka=4.80x10^-10), HIO(pKa=10.40), HF(pKa=3.20) y CH3COOH(pKa=4.74).

14) Ordenar de menor a mayor de acuerdo a su fuerza como ácidos.

15) Calcular [H₃O+] de una solución 0.0100 M de CH₃COOH.

16) Escribir la base conjugada del HIO e indicar si es una base: a)más fuerte o b)más débil, que la base conjugada del HF.
Se tienen 250 cm³ de una solución que contiene 0.250 moles de C₂H₄OHCOOH (ácido láctico) y 0.179 moles de C2H4OHCOONa. Siendo el pH de la misma 2.93.

17) Calcular la constante de disociación del ácido láctico

18) Indicar si el pH de la solución final es: a)mayor; b)menor o c)igual, si se agregan 100 cm³ de agua.

19) Escribir la ecuación química de la reacción de la solución cuando se agrega NaOH.