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Química |
1° Parcial |
2° Cuat. de 2005 |
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RESUELVA EN BORRADOR Y UBIQUE EN LOS CASILLEROS EN BLANCO
En 120cm3 de CHCl3 líquido a 25ºC y presión normal hay 9,07.1023 moléculas. Calcular:
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1) el numero de moles de átomos de Cl presentes en la muestra |
4.52 |
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2) la densidad del compuesto en dichas condiciones |
1.50 |
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3) la masa en gramos de una molécula de CHCl3 |
1,99.10-22 |
El elemento M tiene una CEE 5s1. Otro elemento, Q presenta un isótopo de numero másico 80 y forma un anión divalente isoelectrónico con el catión M+ .
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4) indicar el numero de neutrones en el núcleo de 80Q |
46 |
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5) ordenar en forma decreciente las energías de primera ionización de Q, M y el 3º alcalino, identificando a cada uno con su elemento químico. |
Se, K, Rb |
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6) Un átomo del elemento del grupo V A del tercer periodo se une a 4 átomos del elemento de Z=8 formando un anión trivalente. Escribir la estructura de Lewis |
PO4 (con carga 3- para el O) |
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7) indicar la geometría molecular y el ángulo de enlace del SiCl4 |
Tetraédrico, 109º |
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8) ordenar en forma creciente los puntos de fusión de los siguientes compuestos: a) NH4Cl b) N2 c) NH3 |
B,C,A |
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9) nombrar al compuesto Fe(NO3)2 por nomenclatura IUPAC |
Nitrato V de hierro II |
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10) escribir la formula del sulfato cobaltico |
Co2(SO4)3 |
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11) nombrar el siguiente compuesto CH3-CH2OCH2-CH2-CH3 |
Etil-propileter |
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12)escribir la formula semidesallorada del 1,2,4-butanotriol |
CH2OHCHOHCH2CH2OH |
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13)escribir la formula semidesarrollada de un isómero de función del compuesto del ítem 11 |
Pentanol |
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14)escribir la formula estructural de un hidrocarburo saturado de 5 carbonos y escribir 2 isómeros |
3-metil hexano 4-Etil,4-metil octano |
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15)explicar las razones por las cuales las siguientes sustancias presentan los puntos de ebullición que se mencionan: a) CH3-CH2OH (78.5ºC) b) CH3-(CH2)4-CH2OH (150ºC) c) CH3-CH2-CH3 (-42ºC) |
Responder al dorso |
En una mezcla gaseosa de F2 y Cl2, el número de moles de Cl2 es la mitad que el de F2. los gases están en un recipiente rígido de 20,0 dm3 a 0ºC. La presión parcial de Cl2 es de 0.842 atm. Calcular:
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16) la presión total del sistema |
2.53 |
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17)el numero de moles de F2 |
1.50 |
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18) se dispone de una solución de HCl 2,00 m. Su densidad es 1,04 g/cm3. Calcular la concentración de la solución expresada en M |
1.94
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19) 30.0 cm3 de una solución de KCl se diluyen hasta 250 cm3; la solución resultante tiene una concentración 0.250 M. calcular la concentración de la solución original expresada en %m/V. |
15.5 |
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20) una solución CaCl2 tiene una concentración en ion cloruro de 2,00 g/dm3. calcular la concentración de la solución expresada en M. |
0.0282 |