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Química |
2 ° Parcial |
1999 |
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Problema 1:
Dada la siguiente ecuación: NH3 + HI + KNO2
N2 + 2 H2O + K I|
1) Indicar el símbolo del o los elementos que cambian su no de oxidación |
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2) Indicar la masa de NH3 que reacciona si R = 100 % |
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3) Indicar el número de moles de KNO2 que reacciona si R = 100 % |
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4) Calcular el agua producida |
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5) Indicar si empleando mayor volumen de la solución de KNO2 la masa de agua será mayor , menor o igual. |
dada en palabras la siguiente ecuación química:
ácido ortofosfórico + hidróxido de sodio
ortofosfato de sodio + agua
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Expresarla con fórmula: |
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2) Balancear la ecuación escrita en 1) |
c)
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1) Nombrar según IUPAC la siguiente sustancia: CH3 - CH2 - O - CH3 (I) |
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Escribir la fórmula estructural de un isómero funcional del compuesto (I) (II) |
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Ordenar en forma creciente los puntos de ebullición de los compuestos (I) y (II) y de la n - propilamina (III). |
Problema 2:
Se tiene una solución de Na OH 5,00 x 10 3 M que contiene
1,00 g de soluto.
Datos: K w = 1,00 x 10 - 14 Mr (Na OH) = 40,0
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1) Calcular el volumen de la solución. |
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2) Calcular el PH de la solución |
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3) Indicar si la basisidad de la solución es mayor, menor o igual que la de una solución de Ca (OH)2 de igual molaridad. |
Se disuelven 5,64 g de ácido nitroso (HNO2) en agua hasta obtener 1200 cm 3 de solución. La concentración de NO2 en el equilibrio es 6,89 x 10 - 3 M. Dato: Mr (HNO2) 47,0
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1. Calcular la molaridad de la solución |
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2. Calcular el valor del pka del ácido nitroso. |
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3. Indicar si el pH de la solución aumenta, disminuye y no cambia por el agregado de una pequeña cantidad de KNO2 a la solución. |
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4. Escribir la fórmula de la base conjugada del NH4+ |
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5. Ordenar las siguientes bases de menor a mayor según su fuerza básica: Ac (pkb = 9,30), NH3 (Kb = 1,80 x 10 - 5) y N2N4 (Kb = 3,02 x 10 - 6) |