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Problema 1
a) Un recipiente de 10,0 de capacidad contiene un gas a una presión de 10,0 atm y a una temperatura de 19°C. La densidad deen CNPT es 2,143. Se produce una fisura en el recipiente y se pierde gas manteniéndose constante la temperatura. La presión atmosférica es de 1013 hPa Calcular en el sistema final:
1) la Mr del gas
2) el volumen de gas, en , que queda en el recipiente.
3) la masa de gas que queda en el recipiente.
4) el n° de átomos de X que hay en una molécula de.
5) el n° de moles de átomos de X que hay en un mol de moléculas de.
6) el n° de moles de moléculas de que quedan en el recipiente.
7) la densidad de expresada.
Datos: ; ; 1atm = 1013 hPa; Ar X:16,0

b) Se tienen 400de solución acuosa de HCI (Mr = 36,5) con una concentración de 10,0% m/m y densidad de 1,02. Indicar:
1) la masa solvente.
2) la molalidad de la solución.
3) si se toman 200de la solución, indicar si la concentración será mayor igual o menor que la calculada en el punto anterior.

Problema 2
Un átomo del elemento E que pertenece al tercer período, forma con tres átomos de oxígeno un anión divalente donde E cumple la regla del octeto.
1) Escribir la estructura de Lewis del anión.
2) Indicar la geometría del anión.
3) Indicar el ángulo de enlace
4) Escribir el C.E.E. de un átomo del elemento E.
5) Determinar el número másico de un isótopo de que contenga igual número de protones y de neutrones en su núcleo.
6) Ordenar de mayor a menor las energías de ionización de E, Mg y.
7) Escribir la fórmula de un compuesto no polar, formado por oxígeno y un elemento del primer o segundo período.
8) Nombrar los tipos de fuerzas que mantienen unidas a las moléculas del compuesto anterior en estado sólido.
9) Escribir la fórmula de un compuesto formado por E y un elemento del tercer período que conduzca la corriente eléctrica disuelto en agua.
10) Escribir el nombre tradicional del compuesto.