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Química

1° Parcial

 Sede Paternal Profesores: Vanesa Zabalegui, Esteban Ithuralde 1º Cuat. de 2009 Altillo.com

 

PRIMER PARCIAL.           1º CUATRIMESTRE 2009.                        QUÍMICA-05.
NOMBRE COMISIÓN
DNI FIRMA NOTA:

  PUNTAJE:  3,5,13 Y 14: 10 puntos c/u. El resto 5 puntos c/u.  
 

  1. Dibuje la Estructura de Lewis del Ácido sulfuroso
 
 
 
 
 
 		  
  1. Determine por TRePEV la Geometría y ángulo de enlace del ión carbonato.
 
 
  1. Asignar los siguientes puntos de ebullición:  797ºC ,  -259ºC, -17,0ºC a los compuestos que siguen:
          a) Br2O                   b) NaBr                        c) H2		  
  1. Nombrar al compuesto Ba(NO3)2
 
 
 
  1. Asignar los siguientes puntos de ebullición: 9,00ºC  47,2ºC a los compuestos que siguen. Justificar teniendo en cuenta todas las interacciones moleculares que intervienen:
           a) CH3CH2CEs posible que tu navegador no permita visualizar esta imagen. CH                    b) CH3CH2CH2OH   		 
Resonder al dorso.
  1. Nombrar por IUPAC los siguientes compuestos:
    1. CH3CH(Br)CH2COCH3
    2. CH3(CH3)CHCH2(CH3)CH(Br)CHCH2CH3
 
  1. Escribir la fórmula semidesarrollada de:  butiletilamina
 
  1. Elegir de entre los siguientes compuestos un par que sean isómeros de función:
a) (CH3)2CHCH2COOH    b) CH3CH2CH2COOCH3      c) CH3CH2CH(CH3)COOH 		 
  1. Determinar en cuáles de los siguientes compuestos es posible la isomería geométrica:
                    a) CH3CH(Cl)=C(Cl)CH3CH3        b) CH3CH=CHCH2CH3 

                                                c) CH3CH(CH3)=CH(CH2CH3)CH2CH3 

 
 
 
 
Sabiendo que 0,380 mol de clorobenceno (C6H5Cl) ocupan 38,5 cm3 ; calcular:
  1. el volumen molar del clorobenceno
 
  1. el número de átomos de carbono en 0,150 mol del compuesto
 
  1. la masa, en umas, de 3 moléculas de clorobenceno
 
  1. la cantidad de CH2Cl2, expresada en milimoles, que tiene la misma masa de cloro que 15,0 g de clorobenceno. Justificar con cálculos
Responder al dorso
 
 
14) Dados los elementos: Se, As, Cs y Cl
a) Ordenarlos de mayor a menor según sus energías de ionización. a)  
 

b)  
 

c)
b) Escribir la CEE del anión que forma el elemento de mayor radio atómico.
c) Escribir el número de masa del isótopo de l elemento que tiene mayor tendencia a formar cationes y tiene 78 neutrones
 
 
 
 
15) Escribir el símbolo del elemento del grupo IIIA que forma un ión que contiene 28 electrones.