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   1.-   Dada la siguiente reacción:  FeS_(s)   +   H₂SO_4(ac)     →   FeSO_4(ac)  +  H₂S_(g)  
 

          Si se colocan 70 g de FeS de 85% de pureza y 400 g de solución del ácido de 16% de pureza, calcule qué presión ejercerá el gas producido si se lo recoge en un recipiente de 35 litros a una temperatura de 34° C.

          Datos: A_Fe= 55,8  ;   A_O= 16  ;   A_H= 1  ;   A_S= 32  ;

                     R = 0,082 l . atm / °K . mol

   2.-  Se electrizan 3500 ml de una solución acuosa 0,4 M de nitrato de zinc o trioxonitrato (V) de zinc (II) durante 1 hora 30 minutos, con una intensidad de 2,5 A.

a)  Escriba las ecuaciones de las reacciones que ocurren en el ánodo y en el cátodo.

2. Calcule la masa depositada en el cátodo.

Datos: A_Zn= 65,4 ; F = 96500 C  
 

   3.-  Una solución acuosa de KOH contiene 9 g de hidróxido en 500 ml de solución.  Además se dispone de 1,5 l de una solución acuosa 0,08 M de HCl. Si se mezclan ambas soluciones y se consideran volúmenes aditivos, calcule el pH  resultante.

          Datos: A_K= 39 ;   A_Cl=35,5

   4.-  Equilibre por método ión electrón la siguiente reacción: 

                  H₂SO₄     +        FeSO₄    +  KClO₃    →   Fe₂(SO₄)₃    +   KCl     +     H₂O  
 

    5.- Utilice Notación de Lewis y fórmula desarrollada, cuando corresponda, para mostrar las uniones existentes en  NaHSO₄.

 

       Datos: Grupos en la T. P.  Na: 1;  O: 16 ; S: 16  
 

6.- Demuestre mediante ecuaciones de disociación, la diferencia entre un ácido fuerte y uno débil. 

7.- Demuestre que conoce las propiedades coligativas. ¿Por qué y cuáles son? Escriba dos fórmulas utilizadas en el tema. 

8.- ¿Cuáles son las condiciones para que un gas sea considerado ideal? Expláyese al respecto, agregando postulados de la teoría que avalen su respuesta. 

9.- Dé un ejemplo de aplicación del principio de energía mínima. ¿Qué es energía de primera    ionización o primera energía de ionización? 

10.-  Dada la siguiente reacción:     2A_(g)        +         B_2(g)          ↔       2AB_(g)              ∆H < 0  

       Indique qué ocurre con el rendimiento (sube, baja o permanece inalterado) si: 

1. Aumenta la temperatura y las demás variables permanecen constantes.
2. Aumenta el volumen del reactor, a temperatura constante.

               Justifique sus respuestas, sin lo cual las mismas no tendrán valor.