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| Química General e Inorgánica | Trabajo Práctico nº2: propiedades coligativas de las soluciones | 2007 | Altillo.com |
Objetivos:
1. Determinar el descenso crioscópico (descenso de la temperatura de congelamiento) de un solvente (agua, en este caso). Determinar el kf del agua.
2. Determinar el peso molecular de una sustancia desconocida a partir de medidas de descenso crioscópico
3. Comprobar experimentalmente el factor i de Van’t Hoff
Materiales y reactivos:
+ Pipeta aforada de 10 mL
+ Tubo de reacción
+ Vaso de precipitado
+ Termómetro
+ Balanza
+ Agua destilada
+ Hielo
+ Cloruro de sodio
+ Urea
+ Sustancia X
+ Glucosa
Procedimiento:
Realizado en base a de la Guía de Seminarios y Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica, paginas 202 – 203
Resultados:
Experimento 1:
Temperatura en función del tiempo para observar temperaturas de congelación
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Tiempo (seg.) |
Temperatura H20 (ºC) |
Temperatura H20 + Urea (ºC) |
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30 60 90 120 150 180 |
14 3,7 1,2 1,2 1,2 1.2 |
7,5 0,2 -2,9 -0,4 -0,4 -0,4 |
Temperatura de congelación del Agua Pura: Tfº = 1,2ºC
Temperatura de congelación del Agua Pura + Urea = -0,4ºC
Constante molal del descenso crioscópico del Agua: Kf = 1,92º/mol
Experimento 2:
Temperatura en función del tiempo para observar temperaturas de congelación de la solución con solvente desconocido
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Tiempo (seg.) |
Temperatura H20 + sust. X (ºC) |
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30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 |
23,8 12,9 5,7 2,3 -0,2 -1,4 -2,1 -2,7 0,5 0,5 0,5 |
PM de la sustancia desconocida: 155 g/mol
Experimento 3:
Temperatura en función del tiempo para observar temperaturas de congelación de soluciones de glucosa y NaCl
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Tiempo (seg.) |
Temperatura H20 + glucosa (ºC) |
Temperatura H20 + NaCl (ºC) |
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30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 420 450 |
28,4 7,3 2,8 -0,6 0,7 0,6 0,6 0,6 0,6 0,6 0,6 0,6 0,6 0,6 0.6 |
27,9 14,3 4,4 -0,4 -4 -5,8 -6,8 -1,9 -2 -2,2 -2,4 -2,5 -2,7 -2,7 -2,7 |
i para la Glucosa: 1,15
i para el NaCl: 2,4
Conclusiones:
Experimento 1:
El objetivo de determinar el descenso crioscópico, fue cumplido con esta experiencia.
Para hacerlo comparamos los valores de descenso crioscópico del agua pura y el agua con urea disuelta.
Comprobamos que la temperatura a la que se estabilizaba la solución de H20 + Urea había sido menor que la temperatura a la que se estabilizaba el H20 pura. Así, pudimos observar que se cumplía lo esperado, ya que sabíamos que el descenso crioscópico es el descenso del punto de fusión de un solvente cuando este forma parte de una solución con solvente no volátil.
Con los datos obtenidos (las temperaturas de congelación de las soluciones) determinamos la constante molal de descenso crioscópico (Kf)
Experimento 2:
Empleamos la ecuación que relaciona el Kf con el peso molecular del soluto y pudimos determinar el peso molecular de la sustancia desconocida.
Obtuvimos como resultado que el peso molecular de la sustancia era 135 g/mol, a pesar de que en realidad era 150 g/mol.
Esta diferencia se debe a que utilizamos el Kf hallado por nosotras en el experimento anterior y no el Kf propio del agua.
Experimento 3:
Aplicando los conocimientos de lo aprendido sobre el factor i de Van’t Hoff obtuvimos los resultados pedidos.
Sabemos que los valores de los resultados teóricos y los experimentales no coinciden debido a que en solución acuosa algunas sustancias se ionizan y por lo tanto aumenta el número de partículas en la solución.
De esta manera, los resultados obtenidos en el laboratorio se confirman con las observaciones de Van’t Hoff