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1. Se requiere preparar un litro de solución valorante de HCl 0,1 N.

Se pide:

1. Volumen de HCl cc (densidad= 1,19 g/mL, 37% p/p) a utilizar
2. Cantidad de patrón primario, considerando que se tiene una bureta de 50,00 mL para el contraste.
3. Qué tipo de balanza utilizaría para pesar dicha cantidad?
4. Dé las ecuaciones químicas del contraste.
5. Si se sabe que las muestras de NaOH a valorar son aproximadamente 10% p/V, y que se cuenta con fenolftaleína y verde de bromocresol como indicadores, pipetas de 2,000, 5,00 y 10,00, y matraces de 100,0 y 250,0 mL. Qué dilución le haría a la muestra?

PM NaOH: 40,00 
 

2. Responda y justifique:

1. Diferencia entre equilibrio y equivalencia en una titulación redox.
2. Diferencia en el cálculo del potencial del electrodo del sistema en el punto de equivalencia de una titulación redox y en cualquier otro punto de la misma.
3. ¿En qué circunstancias la curva de valoración redox es asimétrica en torno al punto de equivalencia?

3. El Cd²⁺ precipita con L^2- (base conjugada de LH₂) pKa₁= 3; pKa₂= 6

La solubilidad en agua de CdL= 2,4.10^-4 M

Se mezclan 50 mL de L^2- 4,3.10^-4 M y 50 mL de Cd²⁺ 0,08 M.

¿A qué pH comienza a precipitar CdL en esas condiciones? 
 

4. Informe el pH EXACTO de la solución y justifique:

Se mezclan 50,0 mL de Na₃A 0,2 M con 2,00 mL de H₂SO4 0,05 M.

pKa₁= 3; pKa₂= 7,5; pKa₃= 11,5 
 

5. Qué cantidad, en gramos, de AcNa necesitaría para preparar 1Lt de buffer de pH 5,00 que tiene 4,9 mg de HAc/mL de buffer.

PM AcNa: 82,03

PM HAc: 60,05

Ka=1,8.10^-5