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1. Te dan la ecuación : 10Na (s) + 2KNO3 (s)  K20 (s) + 5Na2O (s) + N2 (g)
- Con dichas cantidades de reactivo se producen 7,82 dm3 de N2(g) a 0 grados y 1,00 atm. Calcular rendimiento.
- Indicar los estados de oxidación inicial y final del átomo que se reduce.
2. Calcular el volumen de agua que se debe agregar a 50,0 ml de solución acuosa de HCl de PH 1,50 para que la solución diluida resultante tenga PH 2,50. Considerar volúmenes aditivos.
3. Hay 500 ml de solución disolviendo en agua 0,0250 mol de acido formico. PH de 2,54.
- Determine la ecuación de ionización del acido y constante de acidez
- Hallar Pka
4. Hay 500 cm3 de solución reguladora en agua. 0,250 mol de metilamina. PKb= 3,36 y 0,125 mol de cloruro de metilamonio. Hallar el PH de la solución reguladora.
5. Un automovilista cargo 10,8 m3 de gas natural comprimido, volumen medido a 0 grados centígrados y 1,00 atm. Calcular la presión en la atm a temperatura 25 grados centígrados, sabiendo que la capacidad del tanque es de 60,0 L.