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1)Un recipiente rigido contiene N2(g) a cierta temperatura y presion. Si se agrega O2 manteniendo temperatura constante. indicar cual de las siguientes afirmaciones serian la correcta:

a)Tanto la presion parcial N2 como su fraccion molar se mantiene constante.
b)Presion parcial N2 aumentaria mientras que su fraccion molar disminuye
c)Presion parcial N2 aumentara pero su fraccion molar seria constante
d)N2 constante y su fraccion molar disminuye.


2)Se hace reaccionar 66,0 g de uan muestra de dioxido de silicio que contiene impurezas inertes con 950cm3 de una sustancia de HF 4.70M
Segun la ecuacion SiO2(s)+4HF(aq)_______>SiF4(g)+2H2O(l) 100% rindimiento
60,0 g 20.0 g 104 g 18 g

Calcule su porcentaje de impurezas inerte de la muestra de dioxido si se obtiene 0.660 mol SiF4


3)Explique como lograria obtener una mayor concentracion de SiF4,elija.

a)Aumentando el volumen de la solucion de HF
b)Aumentando la pureza de la muestra de dioxido de silicio
c)usando una solucion HF de 5.00 M


4)Calcule la cantidad de HF necesaria para obtener 17.9 l de Sif4


Para problemas del 5 al 12 considerar temperatura 25º y kw: 1.00 x 10-14
5)Calcular masa NaOH (m=40.0 g/mol) para preparar 350ml de solucion.Ph=12.70

6) Cual de las siguientes afirmaciones son correctas cuando se diluye la solucion anterior?

a)Disminuye PH y aumenta [HO-]
b)Disminuye POH y aumenta [HO-]
c)Aumenta PH y aumenta basicidad
d)Se vuelve menos acida y aumenta [H3O+]


7)Ordenar de menor a mayor PH de las siguientes soluciones:
a)400ml HBR 0.00700 M
b)250ml LiOH 0.500 M
c)1.00 l HCl 0.000900 M
d)800 mol HNO3 0.00850 M

8)Calcular cuantos moles de amoniaco (NH3) se deben disolver en agua para obtener 250ml de una solucion PH=11.50 KB=1.70x10-5

9)Si la solucion anterior se le agrega una pequeña cantidad de NaOH sin cambio apreciable de su volumen. explicar que ocurrira con la concentracion molar de ion amonio [NH4+] en la solucion.

10)Se tienen cuatro soluciones conla misma concentracion molar de estos solutos.
Indicar quien tiene menor PH

a)Acido lactico Ka=8.40x10-4
b)Cloruro de Amonio Kb=1.78x10-5
c)Acido Acetico pka= 4.75
d) Hidroxido de sodio


11) A 500cm3 de uno solucion acuosa de NH3 (pkb=4.74) 0.750M se le agregan 0.250 mol NH4Cl sin cambio de volumen calcular Ph de la solucion reguladora..

12)Cual de estos siguientes pares acido base es el mas adecuado para preparar una solucion reguladora ph=3.00

a)(CH3)3 NH+ b) HF (ka=6.30x10-4) c) (CH3CH2)2 NH2+ Pkb=3.02 d) C6H5COOH Pka)=4.20
------------- ---------------------- ------------------- -----------------
(CH3)3N Kb=7.41x10-5 F- (CH3CH2)2NH C6H5COO-


13)Calcular la concentracion molar de una solucion CaCl2 M=111 g/mol 20%m/m Densidad=1.18 g/cm3

14)Ordenar los siguientes soluciones de menor a mayor por concentracion molar de aniones Cl-

a)BaCl2 0.030M
b)KCl 0.050M
c)NaCl 0.100M
d)CrCl3 0.050M


15) Se diluye con agua una solucion de manitol m=182 g/mol que contiene 1.10 g de soluto al triple de su volumen para obtener una solucion 0.150M Calcular volumen inicial.