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1- El diclorometano tiene punto de Fusión -95,4 ºC y Punto de Ebullición 40,0ºC. El cloroformo tiene Punto de Fusión -63,5ºC y punto de ebullición 61,5ºC.
¿Cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son verdaderas?
a. A 100ºC Ambos son sólidos
b. A 0'ºC ambos son gases
c. A 50ºC el diclorometano está en estado gaseoso y el cloroformo en estado líquido.
d. Ninguna es correcta.

2- Un óxido de Mercurio contiene 7,39% de Oxígeno. Calcular la masa de Mercurio contenido en 250g de Óxido.

3- Poner en correspondencia los átomos de los elementos a continuación con los radios átómicos.
Elementos: Ca, F, Si, S. Radios atómicos: 102 pm, 64 pm, 111 pm, 174 pm.

4- Dados los elementos K, S, Cl, Mg y C, seleccionar aquellos que forman compuestos binarios iónicos con el oxígeno.

5- Escribir la estuctura de Lewis de NaClO(subindice 2)

6- Predecir, según la TREPEV, la geometría de la molécula AsH(subindice 3)

7- La molécula de NaBr, ¿Cuál de las siguientes propiedades tiene?
a. Alta Solubilidad en CCl(subindice 4)
b. Alto punto de ebullición
c. Bajo punto de fusión

8- Escribir la fórmula del Sulfito de Sodio.

9- Escribir la fórmula condensada del 2-Etilpentanal

10- Indicar la relación existente entre dos compuestos y decir si son isómeros estructurales, El mismo compuesto, esteroisómeros o no son isómeros pero tampoco el mismo.

11- Justificar la diferencia entre los puntos de ebullución de CH3(CH2)3CHO ==> 103,0ºC y CH3(CH2)2CHO ==> 74,7ºC

12- Nombrar a un alquino que tenga fórmula C4H6

13- La masa de Flúor en 2 moles de moléculas de PF3 es...
a. 88 u
b. 144 g
c. 88 g
d. 57 u

14- Calcular el número de moéculas de Etano (C2H6) que tiene la misma masa de Carbono que 74,5 g de Metano (CH4) (MOSTRAR EL DESARROLLO EN HOJA A PARTE)

15- Calcular la densidad del monóxido de nitrógeno (NO), sabiendo que que a 20ºC y 1 atm, 3,02x10^24 moléculas de NO ocupan 120,4 dm^3