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      Br₂ (l) + 10HNO₃ (aq) -> 2BrO₃ (aq) + 4H₂O + 10NO₂ (g)                   TEMA NA

M (g/mol):                                                                               160            63,0                    129               18,0       46,0

1.-  Se hace reaccionar una muestra de bromo que contiene 12% de impurezas inertes con exceso de HNO₃. El NO₂ (g) producido se recoge en un recipiente de 97,0 dm³ a 1,35 atm y 273 K. Si el rendimiento de la reacción es del 66,0%, calcular la masa de la muestra impura utilizada.

2.-  Calcular la masa consumida en la reacción del reactivo en exceso.

3.-  Se diluyen con agua 100 cm³ de una solución de HI de pOH= 13,30 hasta un volumen final de 1,60 dm³. Calcular el pH de la solución diluida a 25 ºC.

4.-  Calcular el pOH de una solución de ácido fórmico (HCOOH) 0,0199 %m/V.

DATOS: pKa HCOOH= 3,77; M= 46 g/mol.

5.-  Indicar cuál/es de los siguientes pares de ácido/base es/son adecuado/s para preparar una solución reguladora de pH= 10,00:

(a) C₂H₅NH₂ (Kb= 4,68x10^-4) / C₂H₅NH₃Cl; (b) C₅H₅N (pKb= 8,78) / C₅H₅NHCl;

(c) (CH₃)₃N (pKb= 4,13) / (CH₃)₃NHCl.

Se dispone de un compuesto orgánico cuya fórmula es C₅H₈ClBrO.

6.-  Escribir la fórmula semidesarrollada (condensada) de un compuesto que responda a dicha fórmula que pueda formar isómeros cis-trans.

8.-  Dar un valor aproximado para el ángulo de enlace que existe entre los átomos indicados en negrita cursiva en: (I) CH₃CH₂Cº CH;               (II) CH₃CH₂CH₂COOH.

9.-  Escribir la fórmula del sulfito de aluminio.

10.-  Una solución acuosa de Na₂SO₄ tiene una concentración 0,0500 M. Se desea preparar a partir de ella 250 mL de una solución cuya concentración sea de 920 mg/L de ión sodio. Calcular el volumen que se debe tomar de la solución concentrada para preparar dicha solución diluida.

11.-  Se tiene 8,00 g de Metanol; ¿Cuál/es de la/s siguiente/s afirmación/es es/son correcta/s?:

(a) La masa de una molécula de metanol es igual a 32,0 g.

(b) El número de átomos de oxígeno es igual a la cantidad de átomos de carbono.

(c) La concentración de átomos de oxigeno es igual a la que está presente en 4,50 g de agua.

(d) El número de átomos totales es 4 veces mayor que el número de átomos de carbono.

12.-  Ordenar por radio atómico creciente, identificándolos por sus símbolos, los siguientes átomos: a) El tercer metal alcalino; b) El segundo halógeno; c) El de CEE (3s)² (3p)²; d) Aquel cuyo nucleido tiene A=28 y 16 neutrones en su núcleo.

13.-  Dadas las siguientes sustancias: a) CH₂(CH₂)₆COOH; b) Mg(NO₂)₂; c) CH₃(CH₂)₄COOCH₂CH₃, escribir la estructura de Lewis del compuesto de mayor punto de fusión.

14.-  Dadas las siguientes especies: NH₃; CCl₄; CH₂F₂; BF₃, indicar cuál/es presenta/n geometría molecular tetraédrica y son polares.

15.-  Un recipiente rígido de 8,00 dm³ contiene una mezcla de dos gases NO y XO₂ a 27 ºC y 1,23 atm. La fracción molar del NO (g) es 0,250 y la masa de XO₂ es 13,2 g. (a) Escribir la fórmula molecular que corresponde a la sustancia triatómica; (b) Calcular la presión parcial del NO en atm.