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1) En 76,5 gr. de C<sub>xH14O hay 6,02 . 10<sup>24 átomos de hidrógeno. Calcular:

a- El número de moles de moléculas de CxH14O presentes en la muestra.

b- La atomicidad del carbono en el compuesto CxH14O}

c- La masa, en gramos, de una molécula de CxH14O


2) El elemento M tiene una CEE 4s2 4p5. Otro elemento, E presenta un isótopo de número másico 87 y forma un catión monovalente isoelectrónico con el anión M-.</sup></sub>

a- Indicar el número de neutrones en el núcleo de 87E

b- Ordenar en forma creciente los radios atómicos de E, M y el 4° halógeno, identificando a cada uno con su símbolo químico

c- Un átomo del elemento del grupo VII A del tercer período se une a 3 átomos del elemento de Z=8 formando un anión monovalente. Escribir la estructura de Lewis.

d- Indicar la geometría molecular y el ángulo de enlace del SO2

e- Ordenar en forma creciente los puntos de fusión de los siguientes compuestos:

f- Cl2 b) NaCl c)Pcl3

g- Nombrar al compuesto MnCO3 por nomenclatura IUPAC

h- Escribir la fórmula del clorito de potasio