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Problema 1
a) Se coloca HI (g) en un recipiente rígido de 10,9 dm³ a 440 K. La presión que ejerce el gas es de 254 Torr. Al extraer 0,050 mol de gas la temperatura desciende a 120 °C
1) Calcular la variación de presión que se produce
2) Indicar, el volumen de gas que queda en el recipiente
3) Calcular la densidad del gas en el sistema final

b) En 1 molécula de H² SiOhay 4,652 x 10 grs de Si y 7,980 x 10 grs de Oxígeno. Indicar:
1) El número total de átomos en una molécula de H² SiO
2) La masa de 1 molécula de H² SiOexpresada en unidades de masa atómica

c) Al diluir 25,0 cm³ de una solución de NaClO (Mr = 106) 10,0 % m/m , d = 1,07 g/cm³ se obtiene una solución 0,200 M
1) Calcular el volumen de la solución final
2) Indicar si 25,0 cm³ de la solución original tienen una densidad menor, mayor o igual a la de 250 cm³ de dicha solución
3) Nombrar por IUPAC al FeO

Problema 2
a) El anión trivalente de X es isoelectrónico con el catión que forma el cuarto elemento alcalino térreo
1) Simbolizar al catión de T
2) Escribir la CEE de X
3) Simbolizar un elemento del mismo período que T y que tenga mayor radio atómico que X y que T
4) Indicar si el elemento de CEE 4s²4ptiene la E.I mayor/menor/igual que X y T

b) Un átomo de fósforo se une con átomos de oxígeno para formar un anión monovalente con 40 electrones
1) Escribir la estructura de Lewis de dicho anión
2) Indicar la geometría electrónica
3) Estimar el ángulo de enlace entre el átomo de fósforo y dos adyacentes
4) Indicar si la molécula PFes o no polar

c) Dadas las siguientes sustancias: CO², Cl²O, CaN²:
1) Ordenarlas según sus puntos de ebullición decrecientes
2) Indicar si la solubilidad del CO²en un solvente polar es mayor/menor/igual que en un solvente no polar
3) En cuál de dichas sustancias espera que haya mayor interacción entre sus moléculas
4) Escribir la fórmula del óxido de fósforo (V)