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Problema 1:
a) Un recipiente rígido a 60 °C contiene una mezcla gaseosa formada por 2,80 grs de N y 8,70 grs de XO a una presión de 2075 Torr. La densidad del XO es 0,657 g/dm³ a 0,2 atm y 323 K
1) Indicar el volumen ( en cm³) del recipiente
2) Indicar la densidad de la mezcla gaseosa
3) ¿cómo se modifica la presión total si se aumenta la temperatura?

b) La masa de una molécula de Y es 4,22 x 10 grs.
1) Calcular la masa atómica relativa de Y
2) Indicar, si en 9,00 grs. De O y en 13,5 grs de Ohay igual número de átomos, de moles de átomos o moles de moléculas

c) Una solución de HPO (Mr = 98) 84 % m/m tiene una d = 1,60 g/cm³
1) La concentración de la solución en molaridad
2) Qué volumen se necesita para preparar 0,500 dm³ de solución 0,500 M
3) Nombrar por nomenclatura tradicional a ClO

Problema 2:
a) Un átomo del elemento Q gana 2 electrones formando un anión que es isoelectrónico con el X que tiene igual n° de protones y de neutrones en su núcleo
1) Dar la CEE del elemento Q
2) Indicar el n° de neutrones de X
3) Indicar el n° total de electrones que hay en QX
4) Dados los átomos T (segundo metal alcalino térreo), L y Z , colocarlos por orden creciente de energía de primera ionización

b) Dado el compuesto CaSeO
1) Escribir la estructura de Lewis
2) Indicar la geometría del anión del CaSeO
3) Estimar el ángulo de enlace en dicho anión
4) ¿Cuántos pares de electrones no compartidos tiene el átomo central del anión?

c) Dadas las siguientes sustancias CCl, Na, KCl, CO , IO, seleccionar
1) Una sustancia que conduzca la corriente eléctrica en estado sólido
2) Una sustancia cuyas moléculas sean polares
3) La sustancia de menor punto de ebullición
4) Escribir la fórmula del sulfuro de antimonio (III)