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Problema 1:
a) Al colocar cierta cantidad de CO(g) en un recipiente de 30,0 dm³ a 100°C se verifica que la presión es de 380 mmHg. Al extraer parte del gas, la temperatura disminuye en 50°C y la presión en 0,200 atm
1) Indicar el n° de moles de gas que queda en el recipiente
2) Indicar la densidad del gas en el sistema final
3) ¿Es posible aumentar la presión del sistema final sin variar su masa?

b) En 1 mol de HPO , el número de átomos totales es 3,01 x 10
1) Calcular la masa de oxígeno que hay en 1 molécula de HPO
2) Calcular la masa de 6,02 x 10 moléculas de HPO

c) En 120 grs de solución de HAc (Mr = 60,0) hay 30,0 grs de soluto. Esta solución tiene d = 1,06 g/cm ³
1) Expresar la concentración de la solución en % m/v
2) Si 2,0 cm³ de dicha solución se llevan a un volumen final de 250 cm³ ¿ Cuál es la molaridad de la solución resultante?
3) Nombrar por nomenclatura tradicional a BrO

Problema 2:
a) El elemento X forma un anión trivalente que es isoelectrónico con Y
1) Determinar la CEE de X
2) Determinar el número de masa del isótopo de X que tiene 42 neutrones
3) Ordenar de mayor a menor los radios de X, Y y el elemento R
4) Indicar cuál de los elementos X, Y, R tiene mayor carácter metálico

b) Los elementos N, O y Na forman un compuesto de alto punto de fusión. De su fórmula se conoce que por cada átomo de N hay dos átomos de O y uno de Na
1) Dibujar la estructura de Lewis del anión
2) Indicar en el compuesto el ángulo de enlace entre el N y dos átomos adyacentes
3) Indicar cuál de los siguientes enlaces es más polar: N-O, O-H, N-H
4) Indicar el catión del compuesto con su símbolo y carga

c) Dados los elementos: Cl, Ca, O
1) Indicar con su fórmula una sustancia binaria que conduzca la corriente eléctrica en solución acuosa
2) ¿Quién es más soluble en agua, el CaO o el ClO?
3) Indicar todas las fuerzas intermoleculares presentes en el ClO

Escribir la fórmula del bromuro de manganeso (II)