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Problema 1:

a) Un recipiente rígido a 15°C contiene una mezcla gaseosa formada por 2,0 g de y una cierta masa de en la que hay átomos de nitrógeno, la densidad de la mezcla gaseosa es . Calcular:

1) la masa de .
2) la presión que soporta el recipiente a esa temperatura.
3) la presión parcial del en el sistema.
4) la densidad del en las condiciones dadas.
5) el n° total de moles de átomos de H presentes en el
6) la masa de una molécula de
7) indicar si la presión parcial del se mantiene constante, aumenta o disminuye al agregar 3,5 moles de a temperatura constante.

Datos: ;

b) Un cierto volumen de una solución acuosa A de que contiene 7,14g de soluto, se diluye con agua al doble de su volumen, obteniéndose una solución B 0,60 M
1) ¿Cuál es el volumen se la Solución A empleado para preparar B?
2) Expresar la concentración de la solución B en % m/m.
3) Indicar la molaridad de la solución mas concentrada.

Problema 2:
El compuesto iónico cumple con la regla del octeto X es un elemento representativo del tercer periodo de la Tabla Periódica.
1) Indicar el grupo a que pertenece X y su símbolo.
2) Escribir la CE del catión que forma X.
3) Elegir un elemento del grupo VA que tenga menor radio atómico que el S.
4) Escribir la estructura de Lewis del compuesto que forma X con el oxígeno.
5) Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto anterior.
6) Nombrar por nomenclatura IUPAC a dicho compuesto.
7) Indicar la geometría molecular del compuesto que forma el H con el S.
8) Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto mencionado en 7.
9) Nombrar todas las fuerzas intermoleculares que se ejercen entre las moléculas del compuesto indicado en el punto 7.
10) Ordenar de menor a mayor los puntos de fusión de las sustancias , y la indicada en el punto 7.