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Química

1° Parcial

2º Cuat. de 2001

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A - Aun recipiente rígido tapado a 290 K contiene 11,9 g de nitrógeno gaseoso y 0,423 moles de dióxido de carbono

1) Presión parcial de nitrógeno

  

2) Nº total de átomos que hay en el recipiente

  

3) Volumen molar de nitrógeno en las condiciones dadas

  

4) Si la temperatura permanece constante, se injecta al sistema dado una cierta masa de He se verifica que A) hay aumento de temperatura y la presión cte. B) volumen y presión permanecen constantes C) volumen cte. , con aumento de presión.

  

Datos : Na 6.02 x 1023 R= 0.082 atm dm3 mol-1 k-1

B - Se necesita preparar 400 ml de disolución de Fe(NO3)3 (Mr = 242) al 8 % m/m d= 1.06 g.cm3

1) Masa de soluto que se debe utilizar

  

2) Molaridad de la solución preparado

  

3) Concentración del anion expresada en eq/L

  

4) El volumen de la disolución necesario para preparar 200 ml de otra disolución que sea 0,150M

  

C - Los átomos de los elementos E (grupo IIA) y L (grupo VI) forman iones que son isoelectronicos con el 3º gas noble

1) Escribir la CEE de L

  

2) Indicar el numero total de electrones que hay en el ion que forma E

  

3) Dar la composición del núcleo de un isótopo de L cuyo numero de masa 34

  

4) Determinar cual de los 3 elementos mencionados en el enunciado tiene menor radio atómico y dar su símbolo

  

5) Utilizando los símbolos químicos correspondientes, escribir la formula del compuesto que forma E con el 3º Halógeno

  

D - El oxigeno forma con átomos de cloro un compuesto binario ternario en cuyo átomo central posee pares electrónicos sin compartir

1)Dibujar el diagrama de Lewis de la molécula mencionada.

  

2) Indicar el valor máximo del ángulo de enlace de dicha molécula

  

3) Comparar el punto de fusión de este compuesto con el de Br2O indicando cual puede esperarse que sea mayor

  

E -

1) Dar el nombre tradicional de Fe(ClO4)3

  

2) Escribir la formula de nitrato (III) de plata (I)