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Se hacen reaccionar 55,8 g de Fe contiene 5,00g de impurezas inertes con 2,00 dm3 de solución de H2SO4 y exceso de O2. Se obtienen 130g de sal, según la ecuación:

2 H2SO4 + 2 Fe+ O2   ----->     2 FeSO4 + 2 H2O

1) Calcular el rendimiento de la reacción. Rta: 94%

2) Calcular la pureza del Fe. Rta: 91%

3) Calcular la masa de agua obtenida. Rta: 15,4 g

4) Indicar cual es el número mínimo de moles O2 necesarios para que se produzca la reacción en las condiciones dadas. Rta: 0,456

5) Indicar cuál es el cambio en el número de oxidación de la especie que se oxida.

Rta: FeO   ----->    +2

Una cierta masa de NO2 (g) y 3,00 moles de NO2 (g) se colocan en un recipiente rigido, a 27,0 °C y a 1,00 atm. La presión parcial del NO2 (g) es 0,800 atm.

6) Calcular la masa de NO contenida en el recipiente. Rta: 22,5 g de NO

7) Calcular la molaridad de una solución 25,0 % m/m de urea en agua. Rta: 5,56 m

8) Calcular la masa de agua que hay que agregar a 10,0 g de sacarosa para preparar una solución 5,00% m/m. Rta: 190 g sv

9) Indicar cuál de las siguientes soluciones es más concentrada en Cl- : a) AlCl3 0,150M, b) NaCl 0,400M, c) CaCl2 0,250M, d) KCl 0,300M.

10) Calcular la masa de solución de concentración 60,0% m/m de H2SO4 que se necesita para preparar 0,500 dm3 de solución 14,0% m/v del mismo soluto. Rta: 177g de sc.

11) Un recipiente flexible contiene una mezcla de Cl2 (g) y O2 (g) a cierta temperatura y presión. Si se desminuye la temperatura de la mezcla manteniendo la presión constante, indicar cual/es de las siguientes situaciones es/son correcta/s: a) la presión parcial de O2 se mantendrá constante y la densidad de la mezcla aumentara. b) la densidad de la mezcla disminuirá y la fracción molar de O2 se mantendrá constante. c) el volumen del recipiente disminuirá y la presión parcial de O2 aumentara. d) el volumen del recipiente y la fracción molar de O2 disminuirán. Rta: A

Se hacen reaccionar 250g de carbonato de sodio (pureza 80,0%) con 2500 cm3 de solución de HNO3 4,00 M según la siguiente ecuación:

Na2CO3 (s) + 2 HNO3 (aq)    ----->                 2 NaNO3 (aq) +    CO2 (g) +  H2O (l)

     106                 63                                                85                           44             18

12) Si se obtienen 1,42 mol de CO2 (g) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?   Rta: 75%

13) Calcular la masa de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. Rta: 392g

14) Si la pureza del carbonato de sodio fuera mayor, manteniendo constantes los otros datos del enunciado, la cantidad de CO2 (g) obtenida seria: a) menor b) mayor  c) igual. Rta: B