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Química

1° Parcial

2002

 Altillo.com

PROBLEMA 1
El ión M tiene en su núcleo igual número de protones que de neutrones y es isoelectrónico con un átomo de 40X2+.
1) Escribir la CEE de M.

2) Indicar el número de neutrones de un átomo de 40X.

3) Indicar un elemento del mismo período que M pero que tenga mayor radio atómico que éste.

4) Nombrar el compuesto NH4Br , por la nomenclatura tradicional. El anión tetraatómico formado por átomos de fósforo y de oxígeno tiene 40 electrones.

5) Escribir La estructura de Lewis de dicho anión.

6) Indicar su geometría

7) Asignar según corresponda los puntos de ebullición 75,5°C y 61,2°C a las sustancias de PCl3 y CHCl3.

8) Justificar la respuesta anterior.

 

PROBLEMA 2
En un recipiente rígido de 8,70 L se coloca una mezcla gaseosa formada por 7,10 g de cloro y 3,66 g de XT. La preción es de 0,660 atm. La densidad del gas XT, en condiciones normales de P y T es de 1,61g/dm3.

9) Indicar la temperatura del sistema (en °C).

10) Si a temperatura constante se extrajera todo el cloro, calcular la variación de presión (en atm) que se produciría.

11) Si en el sistema inicial se duplicara la temperatura, indicar si la intensidad de la mezcla gaseosa: a) aumenta, b)disminuye, c) no cambia. Responder y justificar.
Datos: R: 0,082 atm dm3; k-1; mol-1 ; Ar Cl: 35,5 ; d mezcla : masa mezcla/volumen.

12) Al diluir 25,0 cm3 de una solución de NaClO3 (Mr: 106) 10,0% m/m y densidad igual a 1,07 g/cm3 se obtiene una solución 0,200M. Calcular el volumen de la solución obtenida.

13) Calcular la molaridad de la solución concentrada del item 12)

14) En tres recipientes y para un mismo soluto, se tienen: 250 cm3 de solución 3,00 M ; 500 ml de solución 3,00 M ; 3,00 L de solución 3,00 M. En los recipientes hay: a) igual masa de soluto disuelto; b) igual número de moles de soluto disuelto; c) igual masa de soluto disuelto por unidad de volumen.
Se hacen reaccionar 89,0 g de Se (que contiene 7,00g de impurezas) con 2,00 L de solución 
acuosa de ácido nítrico 12,6% m/v. La ecuación es: 4HNO3 + Se ----> H2SeO3 + 4NO2 (g) + H2O (g)

15) El NO2 (g) ejerce una preción parcial de 2,04 atm cuando se la recoje en un recipiente de 30,0 dm3 a 35,0°C. Calcular el rendimiento de la reacción.

16) Calcular el número de átomos de oxígeno en los gases productos de la reacción.
En una molécula de H Cr O hay 1,728.10-22 g. de cromo y en un mol de moléculas hay 4,210.1024 átomos de oxígeno.

17) Calcular el número total de moles de átomos en un mol de moléculas de H2 Cr8 On

18) Calcular la masa de una molécula y expresarla en unidades de masa atómica.
Datos: NA: 6.02.1023 ; ArCr: 52,0; ArO: 16,0 ; ArH:1,00

19) Escribir la fórmula del óxido ferroso.

20) Explicar claramente las diferentes solubilidades en agua de NH3 Y N2.

Respuestas

1) 4S2

2) 22

3) NH4+ Br -

4) Potasio=k

5) PO3- (fórmula de Lewis)

6) Piramidal.

7) PCl3=75,5°C y CHCl3=61,2°C

8) PCl3 tiene una geometría piramidal y las polaridades no se compensan por ser una molécula asimétrica, por lo tanto es polares polar. Sus fuerzas intermoléculares son London y Dipolo Dipolo y su Mr es 138.
El CHCl3 es tetraédrica y polar con fuerzas dip dip y London pero su Mr es de 120, por lo tanto necesita menos temperatura, por tener menor Mr.

9) 77°C.

10) -0,330 atm

11) No cambia. Como el recipiente es rígido la masa y el volumen no cambian. d=m/v. Es obvio que la densidad no cambia.

12) 126 cm3.

13) 1,05 m. Aclaración: en el enunciado era molalidad y no molaridad.

14) Respuesta "c".

15) 60,5%

16) 3,28.1024

17) 11.

18) 128u.

19) Fe O

20) El amoníaco es una molécula piramidal , polar, sus fuerzas son: London, Dipolo, dipolo. y Puente de H; por ello se disuelve en agua que también es polar: "Lo igual disuelve lo igual"
El nitrógeno gaseoso es una molécula no polar, su única fuerza es London por lo tanto se disuelve en solventes no polares: "Lo igual disuelve lo igual"; y no se disuelve en agua porque no puede formar puente de H con ella.